某溶液中的〔H+〕为0.00001mol/L,PH值为多少？
相似题目
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。
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某溶液的［H+］为0．1mol／L，该溶液的pH值是（）
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
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在纯水或中性溶液中，〔H+〕（）10－7mol∕L，pH（）7；在酸性溶液中，〔H+〕（）10－7mol∕L，pH（）7；在碱性溶液中，〔H+〕（）10－7mol∕L，pH（）7。
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验测得某水溶液[H+]=1×10-3 mol/L, 求溶液的PH值, 说明溶液的酸碱性。
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某溶液的[H+]为0．1mol／L，该溶液的pH值是()
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。
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已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）
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在纯水或中性溶液中，〔H+〕＝（）mol∕L，pH＝（）。在酸性溶液中，〔H+〕＞（）mol∕L，pH＜（）。在碱性溶液中，〔H+〕＜（）mol∕L，pH＞（）。
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计算题：某溶液中的〔H+〕为0.00001mol/L，PH值为多少？
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当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
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某二元酸H2B，已知=1.82，=6.93，若用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L－1的H2B溶液，滴定至第一和第二某二元酸H 2 B，已知 =1.82， =6.93，若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各应选用何种指示剂？
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室温下H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10<sup>-7</sup>，Ka2＝5.6×10<sup>-11</sup>）
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。
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在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？
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某弱碱（Kb=10-2，C=0.01mol/L)其溶液pH值小于12。
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测得某溶液 pH值为3.005,该值具有 位有效数字 ;某溶液氢离子活度为 2.5×10 -4 mol ·L -1 , 其有效数字为 位, pH为
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25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
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3、某溶液的c（H+)=6.2×10-3mol/L, 则该溶液的pH为：
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若溶液中[OH—]=0.00001mol/L，则该溶液的PH值为（)。