把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为

相似题目

• 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag。则下列说法错误的是（）

  A . M的金属活动性比Ag强 B . 金属M可能是铜 C . 该反应属于复分解反应 D . 该反应前后M的化合价发生了改变

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• 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。

  A . （-）Fe ∣Fe ‖Ag ∣Ag（+） B . （-）Pt∣Fe ∣Fe ‖Ag ∣Ag（+） C . （-）Pt∣Fe .Fe ‖Ag ∣Ag（+） D . （-）Pt∣Fe ，Fe ‖Ag ∣Ag∣Pt（+）

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• 写出下列缺陷反应式： 1、NaCl形成肖特基缺陷； 2、AgI形成弗仑克尔缺陷（Ag+进入间隙）； 3、TiO2掺入到Nb2O3中，请写出二个合理的方程，并判断可能成立的方程是哪一种？再写出每个方程的固溶体的化学式。 4、NaCl溶入CaCl2中形成空位型固溶体。 5、CaCl2溶解到KCI中形成间隙固溶体

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• 醛能和托伦试剂发生银镜反应，在反应过程中Ag被还原。

  A . 正确 B . 错误

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• 15.将反应Fe2++Ag+Fe3++Ag组成原电池，下列哪种表示符号正确的是( )A. (－)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag（+） B. (－)Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag（+）C. (－)Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag（+） D. (－)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu（+）/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif

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• 由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag        EΘ＝ 0.799 V② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－  EΘ＝ 0.017 V

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• 反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是（ ）已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V，ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。

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• 将 Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池， 原电池符号为（  ）  

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• 由电对Fe3+/Fe2+，Ag+/Ag组成的原电池，电池符号可表示为：(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag (+)

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• 10 ．已知 (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V ， (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77 V ， (Ag + /Ag) = 0.80 V 。在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是 ( ) A. Ag 和 Fe 3+ B. Cu 2+ 和 Fe 2+ C. Ag + 和 Fe 2+ D. Cu 2+ 和 Ag/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif

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• 下列配合物中，有顺磁性的是（)。A．[ZnF4]2-B．[Ag（CN)2]-C．[Fe（CN)6]3-D．[Fe（CN)6]4-

  下列配合物中，有顺磁性的是()。 A．[ZnF4]2- B．[Ag(CN)2]- C．[Fe(CN)6]3- D．[Fe(CN)6]4-

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• 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（)。A．氢电极B．铂电极C．Ag-AgCl

  电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为()。 A．氢电极 B．铂电极 C．Ag-AgCl电极 D．玻璃膜电极

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• 已知[Ag（S2O3)2]3-的，[AgCl2]-的，今有一反应的平衡常数，则该反应的离子反应方程式为______。

  已知[Ag(S₂O₃)₂]^3-的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，[AgCl₂]^-的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，今有一反应的平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，则该反应的离子反应方程式为______。

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• 2 Fe (ag) + Cl2(g) ？ 2 Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)的E=0.60 V、Cl2、Cl-处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+) =()。

  A．0.52 B． 1.90 C． 0.65 D． 1.53

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• 0.020mol·L^-1AgNO₃溶液和2.04mol·L^-1氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag⁺浓度是多少？在1L此溶液中加入KCl固体为10^-3mol（体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成？

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• 将反应Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag构成原电池，其电池符号为（）。

  A．（-）Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） B． （-）Pt∣Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） C． （-）Pt∣Fe²⁺.Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） D． （-）Pt∣Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag∣Pt（）

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• 下列反应方程式写的不正确的是（)。A.2Ag+Cu（NO3)2=2AgNO3+CuB.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC.Zn+2HCl

  下列反应方程式写的不正确的是()。 A.2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+Cu B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

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• 试分别写出正丁胺、苯胺与下列化合物作用的反应式。（1)稀盐酸（2)稀硫酸（3)乙酸（4)稀NaOH溶液（5)乙酸酐（6)异丁酰氯（7)苯磺酰氯+KOH（水溶液)（8)溴乙烷（9)过量的CH₃I，然后加湿Ag₂O（10)（9)的产物加热（11)CH₃COCH₃+H₂+Ni（12)HNO₂（即NaNO₂+HCI)，0℃（13)邻苯二甲酸酐（14)氯乙酸钠

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• Ag(S2O3)2]3－的Ks=a , [AgCl2]－的Ks=b, 则下列反应：[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－=[AgCl2]－+2S2O32－的平衡常数K为

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• 383K时，反应求反应在383K时的平衡常数：在383K烘干Ag₂CO₃（s)时，空气中的p（CO₂)至

  383K时，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274480632887.png' />求反应在383K时的平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274498648516.png' />：在383K烘干Ag₂CO₃(s)时，空气中的p(CO₂)至少为多少，才能防止其受热分解。

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• 24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）

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• （1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;

  (1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;(2)对比Cu²⁺,Zn²⁺,Hg²⁺,Hg₂²⁺分别与NaOH₂NH₄·H₂O溶液反应情况，并用反应式表示。

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• 试设计方案分离下列各组离子（分离过程须用到硫的化合物)。①Ag⁺，Ba²⁺，Fe²⁺;②A

  试设计方案分离下列各组离子(分离过程须用到硫的化合物)。①Ag⁺，Ba²⁺，Fe²⁺;②Al³⁺，Zn²⁺，Fe³⁺，cu²⁺。

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• 有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

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