1mol的理想气体，在27℃的恒温下体积发生膨胀，其压强从10p准静态的下降到1p，其所吸取的能量为（）

相似题目

• 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：（）

  A . 19.14J•K-1，-19.14J•K-1，0 B . -19.14J•K-1，19.14J•K-1，0 C . 19.14J•K-1，0，0.1914J•K-1 D . 0，0，0

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• 1mol理想气体若温度为27℃，体积为10L，则气体的压强为多少Pa？

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• 1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（）

  A . 对外做功和吸热都相同 B . 对外做功和吸热都不相同 C . 对外做功相同，但吸热不同 D . 对外做功不同，但吸热相同

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• 在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

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• 容器中贮有1mol的理想气体，温度t=27℃，则分子平均平动动能的总和为（）。

  A . 3430.0J B . 3739.8J C . 2492.0J D . 6322.5J

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• 一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )

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• 某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是 。

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• 气体发生恒温可逆膨胀时，气体对环境 。

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• 1mol 理想气体绝热可逆膨胀， W ____ 0 。 ( 填上 ＞、＜、＝ )

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• 1mol理想气体B，在298.15K下，由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3，求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

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• 4、理想气体恒温可逆膨胀过程中

  A．熵增加 B．内能增加 C．熵不变 D．内能减小

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• 1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm³膨胀到44.8dm³，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。

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• 1mol理想气体，在27'C的恒温下体积发生膨胀，其压强由20pn准静态地降到1pn，求气体所作的功和所吸取的热量。

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• 【单选题】在标准状态下体积比为1:2的氧气和氦气（均视为刚性分子理想气体）相混合，混合气体中氧气和氦气的内能之比为

  A．1:2 B．5:6 C．5:3 D．10:3

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• 16在101325Pa下，1mol 100℃的水，恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等压，所以该过程ΔH=n Cp,m（T2-T1）。

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• 1mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的W（)

  A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、大于等于零

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• 1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；‚等温可逆膨胀；ƒ在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？

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• 1mol理想气体由0℃、101.3kPa恒温不可逆膨胀到50.6kPa,系统对外做功418.4J.计算:（1)该过程的Q、W、△U、△H、△S及△G,并判断过程的方向;（2)若该系统由上述始态恒温可逆膨胀到上述终态,系统对外做功为多少？△G=？

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• 1mol理想气体，经过等温膨胀、定容加热、定压冷却三个过程，完成一个循环后回到起始状态，系统的W和U等于零的是（)，不等于零的是（)

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• “理想气体和单一恒温热源接触做等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外界做功。“对此说法，有以下几种讨论，其中正确的是（）

  A．不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律 B．不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律 C．不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律 D．违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律

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• 在27℃时,2mol的N₂（假设为理想气体)从10⁶Pa等温可逆膨胀到10⁵Pa,试计算其△S.

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• “理想气体和单一恒温热源接触做等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外界做功。”对此说法，有以下几种讨论,其中正确的是（）

  A．不违反热力学第一定渖，但违反热力学第二定律 B．不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律 C．不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律 D．违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律

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• 1 mol理想气体，在373 K时，经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ，计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 （1) 恒温可逆膨胀； （2) 恒温自由膨胀。

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• 34、1mol的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度300K，压力为1013250Pa。压力突然降至202650Pa，并且气体在202650Pa的恒定压下做绝热膨胀，则该过程的ΔS是:

  A．ΔS＜0 B．ΔS＝0 C．ΔS＞0 D．ΔS≥0

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