水中Cl－的含量可用AgNO3溶液直接滴定。（)

相似题目

• 滴定2毫升泥浆滤液用掉0.282N的AgNO3溶液5.4毫升，泥浆滤液的Cl－含量为（）。

  A . 5400ppm； B . 54000ppm； C . 27000ppm； D . 2700ppm。

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• 以AgNO3标准溶液滴定含有Bi3+和AL3+溶液中的CL-含量可用哪种指示剂？（）

  A . 铬酸钾 B . 铁铵钒 C . 甲基橙 D . 荧光黄

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• 用硝酸银容量法测定水中氯化物时，量取100mL水样于锥形瓶中，用1mL相当于1mgCl－硝酸银标准溶液滴定至终点，消耗硝酸银标准溶液8mL，滴定空白水样消耗硝酸银溶液的体积为0mL，该水样中氯化物ρCl-＝（）。

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• 水中Cl－的含量可用NHCNS标准溶液直接滴定。

  A . 正确 B . 错误

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• 硝酸银容量法测定水中氯化物含量，要求在中性或弱碱性溶液中进行滴定，是因为在滴定反应生成的（）沉淀能溶于酸性溶液中。

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• 用硝酸银容量法测定水中氯化物时，量取25mL水样，用蒸馏水稀释至100mL，用1mL相当于1mgCl－硝酸银标准溶液滴定至终点，消耗硝酸银标准溶液8mL，滴定空白水样消耗硝酸银溶液的体积为0mL，该水样中氯化物ρCl-＝（）。

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• 硝酸银容量法测定水中氯化物含量，要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 在试样中果糖和葡萄糖共存时，可用以下步骤分别测它们的含量（）。①用费林溶液直接滴定法测果糖的量②用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘③用次碘酸钠溶液将葡萄糖氧化

  A . A.①②③ B . B.③②① C . C.②③① D . D.②①③

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• 滴定钻井液滤液中的CL-含量时，用（）做标准溶液。

  A . 硝酸银 B . 铬酸钾 C . 硫酸 D . 酚酞

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• 计算题： 用硝酸银滴定法测定水中氰化物，已知样品中氰化物含量高，取50.00ml水样，加入150m1蒸馏水蒸馏，接收馏出液100ml，取10.00ml滴定，测得数据如下：滴定空白溶液消耗AgNO3溶液0．08m1，滴定水样消耗AgNO3溶液3.82ml，AgNO3溶液浓度为0.0137mol/L，试计算水样中氰化物的含量。

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• 用AgNO3滴定水样中的Cl时，如果指示剂加入量太少，则会使测定结果（）。

  A . 偏大； B . 不变； C . 偏小； D . 微小变化。

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• AgNO3标准溶液连续滴定Cl-、Br-、I-混合溶液，可选用（）作指示电极

  A . Ｊ形汞电极 B . 碘化银晶体电极 C . 卤离子选择性电极 D . Ｐt电极

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• 用AgNO3标准溶液电位滴定Cl-、Br-、I-离子时，可以用作参比电极的是（）

  A . A、铂电极 B . B、卤化银电极 C . C、饱和甘汞电极 D . D、玻璃电极

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• 铬酸钾指示剂法测定CL-含量时，若溶液显碱性，滴定前需加入酚酞指示剂，用稀（）调pH值。

  A . 硝酸 B . 盐酸 C . 氢氧化钠 D . 硝酸钠

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• 莫尔法只能用于测定水中（）和（）的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定（）。

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• 市售的AgNO3不能直接配制标准滴定溶液的原因在于（）。

  A . A、AgNO 很贵，应节约使用 B . B、AgNO 中杂质太多 C . C、浓度不好计算 D . D、AgNO 不易溶解

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• 蔡塞尔法测定烷氧基含量时，可用（）标准滴定溶液进行滴定。

  A . 氢氧化钠 B . 硫代硫酸钠 C . 氢氧化钾 D . 高锰酸钾

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• 用0.02mol・L-1AgNO3溶液滴定0.1g试样中Cl-（Cl的摩尔质量35.45），耗去了40mL溶液，则试样中Cl-的含量约为（）。

  A . 7% B . 10% C . 28% D . 35%

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• 利用标准加入法测水中Cl-含量时，为保证测量准确，被测溶液中应加入总离子强度调节缓冲液以控制溶液的离子强度和pH值一致（   ）

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• 用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，（MCl=35.45g/mol），耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为()。

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• 用AgNO3标准溶液电位滴定Cl-、Br、I-离子时，可以用作参比电极的是（)。A．卤化银的离子选择性电极

  用AgNO3标准溶液电位滴定Cl-、Br、I-离子时，可以用作参比电极的是()。 A．卤化银的离子选择性电极 B．银电极 C．饱和甘汞电极 D．玻璃电极

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• 用电势滴定法测定溶液中Cl-的浓度，其中滴定剂AgNO3的浓度为0.1mol·L-1，被测溶液的体积为50mL，测定所得的数

  用电势滴定法测定溶液中Cl^-的浓度，其中滴定剂AgNO₃的浓度为0.1mol·L^-1，被测溶液的体积为50mL，测定所得的数据如下： <table><tr><td> V(AgNO₃)/mL</td><td> E/mV</td><td> V(AgNO₃)/mL</td><td> E/mV</td></tr><tr><td> 5.00</td><td> 130</td><td> 11.30</td><td> 250</td></tr><tr><td> 8.00</td><td> 145</td><td> 11.40</td><td> 303</td></tr><tr><td> 10.00</td><td> 168</td><td> 11.50</td><td> 328</td></tr><tr><td> 11.00</td><td> 202</td><td> 12.00</td><td> 364</td></tr><tr><td> 11.10</td><td> 210</td><td> 13.00</td><td> 389</td></tr><tr><td> 11.20</td><td> 224</td><td> 14.00</td><td> 401</td></tr></table> 请用Excel软件绘制E—V曲线和△E/△V—V曲线，并求出溶液中Cl^-的浓度。

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• 准确称取ZnS试析o. 2000g，加入0.100mol/L的AgNO3标准溶液50. 0oL溶解试样，过滤，收集滤液用0. 1000ml的KSCN标准滴定溶液滴定，终点时，用去15. 5ml，试样中znS的百分含量为（）%

  A．24. 36 B．20. 01 C．40.02 D．80

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• 称取NaC1和NaBr的不纯试样0.3750g,溶解后,用0.1043mo1/L的AgNO3,标准滴定溶液滴定,用去21.11mL。另取相同量的试样,溶解后加过量的AgNO3溶液沉淀,经过滤、洗涤、烘干后,得沉淀量为0.4020g则试样中NaC1和NaBr的百分含量分别为（）

  A．4.030、53.34 B．53.34、4.03 C．50.3、4.03 D．4.03、53

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