地表水中，铁的化合物一般以胶溶态Fe（OH)3的形式存在。（）

相似题目

• 难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。

  A . KSP=[Fe ][OH ] B . KSP=[Fe ][3OH ] C . KSP=[Fe ][3OH ] D . KSP=[Fe ][OH ]

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• 二价铁离子Fe2+主要存在于地下水中，地表水含量极少，因（）。所以地表水只可能存在Fe（OH）3胶体物或某些高价有机铁。

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• 二价铁离子Fe2+主要存在于地下水中，地表水含量极少，因地表水含有充足的溶解氧，Fe2+易被氧化成Fe3+，继而水解生成Fe（OH）3。所以地表水只可能存在Fe（OH）3胶体物或某些高价有机铁。（）

  A . 正确 B . 错误

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• C6H5NO2+4H2O+6Fe（OH）2→（）+6Fe（OH）3↓。

  A . C H N B . C H NO C . C H NH D . C H NH

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• 利用Al（OH）3为载体可富集1升溶液中微克级的Fe3+。

  A . 正确 B . 错误

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• 用重量法测定某试样中的Fe含量，沉淀形式为Fe（OH）3·nH2O，称量形式为Fe2O3，则换算因数为（）

  A . 2FeO/Fe O B . Fe/Fe（OH） ·nH O C . FeO/2Fe D . 2Fe/Fe O E . FeO/Fe O

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• 用生成Fe（OH）3的方法来测定某溶液中Fe3+的含量，下列操作何者是错误的（）。

  A . 为防止生成胶体溶液，需在热溶液中进行沉淀； B . 在不断搅拌下逐滴加入沉淀剂； C . 沉淀后用大量热水冲稀； D . 沉淀用热水洗涤

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• 地下水中由于缺，锰可以溶态的（）锰的形式存在。

  A . 二价 B . 三价 C . 四价 D . 六价 E . 七价

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe(OH)3／Fe(OH)2]，则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系是 () A．Ksp(Fe(OH)3)﹥Ksp(Fe(OH)2) B．Ksp(Fe(OH)3)﹤Ksp(Fe(OH)2) C．Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2) D．无法判断

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• 测定某电解质对Fe（OH）3溶胶的聚沉值，在制备Fe（OH）3溶胶时，Fe（OH）3溶液的用量不必准确汲取。

  A．错误 B．正确

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ(Fe(0H)3)=4．0×10-38， KSPθ(Fe(OH)2)=8．0×10-16，则Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)值是 () A．一0．55 V B．+0．55 V C．一0．31 V D．+0．31 V

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• 在新生成的Fe(OH)₃沉淀中，加入少量的稀FeCl₃溶液，可使沉淀溶解，这种现象是( )

  A．敏化作用 B．乳化作用 C．加溶作用 D．胶溶作用

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• 用重量法测定某试样中的Fe含量，沉淀形式为Fe（OH）₃·nH₂O，称量形式为Fe₂O₃，则换算因数为（）

  A．2FeO/Fe₂O₃ B．Fe/Fe（OH）₃·nH₂O C．FeO/2Fe D．2Fe/Fe₂O₃ E．FeO/Fe₂O₃

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• 在1dm30.20mol·dm－3 ZnSO4溶液中含有Fe2＋杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋后，调pH生成Fe（OH)3而除

  在1dm₃0.20mol·dm^-3ZnSO₄溶液中含有Fe²⁺杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后，调pH生成Fe(OH)₃而除去杂质，问如何控制溶液的pH？已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6033001-6036000/4f6903da8393911b625f6d8ed3b17a76.png' />，A_r(Fe)=56。

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• 已知Fe（OH)2的Ksp= 1.8´10-15，则在pH = 7.0的缓冲溶液中，Fe（OH)2的溶解度是（)mol·dm-3。

  A．0.18 B．1.3´10-4 C．7.6´10-6 D．1.8´10-8

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• 5、Fe（OH)3 通常是无定形沉淀，但是可以通过均匀沉淀法获得 Fe（OH)3 晶形沉淀。

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• 铁的原子序数为 26 ,化合物 K 3 [ FeF 6 ] 的磁矩为 5 . 9 B . M . ,而化合物 K 3 [ Fe（） 6 ] 的磁矩为 2 . 4 B . M . ,这种差别的原因是

  A．铁在这两种配合物中有不同的氧化数 B．CN － 比 F － 引起的晶体场分裂能更大 C．F 比 C 或 N 具有更大的电负性 D．K 3 [ FeF 6 ] 不是配位化合物

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• 重量分析法测铁时，先将铁沉淀为Fe（OH)₃，再经过干燥灼烧转化为称量形式Fe₂O₃将称

  重量分析法测铁时，先将铁沉淀为Fe(OH)₃，再经过干燥灼烧转化为称量形式Fe₂O₃将称量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L^-1HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO₃将Fe²⁺氧化为Fe³⁺， 加热到沸腾除去含氮氧化物后，将溶液稀释到200mL，为了得到Fe(OH)₃沉淀，再次将溶液加热至沸腾，慢慢滴加1：1氨水至能够闻到NH的气味，溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤，并用热的1%的NH₄NO₃洗涤沉淀，至洗涤液中不含Cl为止，然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972314408491563.png' />

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• 求Fe（OH)3饱和水溶液的pH。已知Fe（OH)3的=2.8x10^－39。

  求Fe(OH)3饱和水溶液的pH。已知Fe(OH)3的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-05/960224079846639.png' />=2.8x10^-39。

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• 铁与我们日常生活密切相关,下列关于铁的表述正确的一组是（） 1 Fe 的相对原子质量为 55.85g 2铁离子的核外电子数为 24 3铁在自然界以铁的单质形式存在,铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂 4磁铁矿为混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为 +8 5可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数 6铁是人体所需的微量元素之一,缺铁容易导致贫血 7生活中常见的不锈钢为铁的合金,具有硬度大,耐腐蚀等优良性能 8铁的年产量大于铝和铜,工业上用碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳来冶炼 9铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁,俗称铁锈,其中水为铁生锈的催化剂,铁锈可以用来做颜料,生活中常用醋酸除去铁锈。 10铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成

  A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B．⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧⑨ D．⑥⑦⑧⑨

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• 7、气相分解法又称单一化合物热分解法。一般是对待分解的化合物或经前期预处理的中间化合物进行加热、蒸发、分解，得到目标物质的纳米颗粒。其原料通常是不容易挥发、蒸气压高、反应性高的有机硅、金属氯化物或其他化合物，如Fe（CO)5、SiH4、Si（NH)2、Si（OH)4，等。

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• 向沸水中滴加一定量的FeCl₃溶液制备Fe（OH)₃溶胶,未水解的FeCl₃为稳定剂.写出胶团结构式,指出Fe（OH)₃胶粒在电泳时的移动方向,并说明原因.

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• 1、邻二氮菲分光光度法测定铁的基本原理中，2Fe2++2NH2OH&middot;HCl==Fe3++N2↑+4H++2H2O+2Cl- （盐酸羟胺为氧化剂）。

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• 用重量法测定某试样中的Fe，沉淀形式为Fe（OH）3&middot;nH用重量法测定某试样中的Fe，沉淀形式为Fe（OH）3&middot;nH2O，称量形式为Fe2O3，换算因数应为（）

  A．Fe／Fe（OH）3&middot;nH2O B．Fe／Fe2O3 C．2Fe／Fe2O3 D．Fe2O3／F

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