当下列各酸性水溶液中氢离子浓度相同时，溶液物质的量的浓度最大（）
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有机物分析的计算与无机物分析基本相同，与物质的量的有关的计算都采用以摩尔为单位，标准溶液也以摩尔浓度为单位，所以有机物分析中的计算也是以（）及其浓度为计算的基础。
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将m＝10g的NaOH溶于水中配成V＝250mL的溶液试求该溶液的物质的量的浓度c？
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下列溶液中氢离子浓度最大的是（）
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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）
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相同条件下，溶液的酸性越强，溶液中氢氧根离子物质的量的浓度（），氢离子物质的量的浓度（）。
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能影响水的电离平衡，并使溶液中的氢离子物质的量的浓度大于氢氧根离子物质的量的浓度的操作是（）。
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pNa电极测定钠离子浓度，当溶液中氢离子大量存在时，会造成测定结果（）。
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相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压（）。
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下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）。
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将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为（）。
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（1+3）HNO3溶液，相当于物质的量的浓度C（HNO3）为（）
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X物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）。
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将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后，混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是()。
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体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl－，需消耗等物质的量的AgNO3，则这三种溶液的物质的量浓度体积相同的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 溶液，完全沉淀其中的Cl － ，需消耗等物质的量的AgNO 3 ，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）
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物质的量浓度相同的HCl、HAc、H2SO4溶液，酸性强弱顺序为（）
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计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度，以及氢离子浓度为10－32mol／L的溶液的pH。计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度，以及氢离子浓度为10 -32 mol/L的溶液的pH
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1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水（ ） A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
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在0.2L NaCl Mgcl2的混合溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0mol-L Mgcl2的物质的量浓度为1.5mol-L. (1)该混合溶液中氯离子的物质的量. (2)该混合溶液中所含溶质的总质量. (3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L,稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度.
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用溶液中氢离子的浓度可以表示该溶液的（）
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物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（）
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将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）
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下列溶液与0.2mol/LH2SO4中H＋物质的量的浓度相同的是（）
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按照法定计量单位新概念，标准溶液浓度要用物质的量的浓度表示（）
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1、在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。
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