PH3;SiH4;HCN和OF2的杂化轨道类型分别是（)、（)、（)、（)，几何构型分别是（)、（)、（)、（)。
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在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）
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在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？
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烯烃的杂化轨道是什么形式？
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配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是 。
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[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
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不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
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氯化铝的二聚体中，铝原子的杂化轨道类型为（ ）
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38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键
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1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。
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下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是 （)A．CH4与SiH4B．H3O+与NH3C．CH4与NH4+D．
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实验测得[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>配离子的磁矩为零，由此可知Co<sup>3+</sup>采取的杂化轨道类型为( )
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甲烷分子的空间构型以及碳原子的杂化类型为（)。
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已知 [PtCl 2 （） 2 ] 有两种顺反异构体,成键电子所占据的杂化轨道应该是
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PH 3 分子中P原子的杂化轨道类型是（）
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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
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烯烃中的双键C原子是什么类型的杂化。（)
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8、实验证实，[Co（NH3)6]3+配离子中无单电子,由此推论Co3+采取的杂化轨道是（B)
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4、BCl3分子采取的杂化类型是
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实验证明，臭氧离子O<sub>3</sub><sup>-</sup>的键角为100°，试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。
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NCl<sub>2</sub>的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。
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根据实验测得的磁矩，判断下列配位个体的中心原子的杂化类型和空间构型。
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1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
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4、s与p轨道之间形成的杂化轨道形状是一头大一头小的。这样形状的杂化轨道与s和p轨道相比，会使得成键能力 以及成键的方向性都更强了。
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