真空条件下，脱氢的化学反应方程式是：2[H]=[H2]。
相似题目
-
裂解是指石油系的烃类原料在高温条件下，发生（）断裂或脱氢反应，生成烯烃及其他产物的过程。
-
直链烷烃在催化裂化条件下，主要发生的化学变化有：碳链的断裂和脱氢反应、（）、环烷化和芳构化反应和叠合、脱氢缩合等反应。
-
VD炉真空脱氢的方程式为：（）
-
其他条件不变的情况下脱氢进料烷烃量增加后脱氢反应空速将（）。
-
能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ·mol-1、-282.5kJ·mol-1、-726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）。
-
真空条件下脱氢的化学反应式是：2[H]＝（1/2）H2。（）
-
在无氧条件下，乳酸脱氢酶催化的反应之所以重要原因是（）。
-
真空条件下，与脱氢比较，脱氮较困难，是因为氮在钢中的传质系数比氢小，氮在钢液中（）。
-
石灰浆体在空气中的碳化反应方程是：Ca（OH)2+CO2====CaCO3+H2O。（)
-
破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为（）
-
已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）
-
石灰浆体在空气中的碳化反应方程式是：Ca（OH)2+CO2→CaCO3+H2O。（)
-
谷氨酸＋NAD（P)＋＋H2O→α一酮戊二酸＋NAD（P)H＋NH3。催化此反应的酶是：谷氨酸脱氢酶。（)
-
由CdSO4通H2S制CdS有两种工艺操作条件： 条件一：CdSO4溶液的酸度pH=2～3，所得产品颗粒细，发黏，不易过滤。 条件二：CdSO4溶液的酸度[H+]=1～1．5mol.L-1，通入H2S时溶液的温度为70～80℃，所得产品砂粒状，不黏，易滤。 试用所学基本原理说明，为了提高产品质量： (1)为什么要有意提高溶液的酸度？ (2)为什么要提高反应温度？
-
【其它】谷氨酸 + NAD（P)+ + H2O 一→（） + NAD（P)H +NH3 催化此反应的酶是：谷氨酸脱氢酶
-
钴钼催化剂上加H2反应在常用的工艺条件下即（）℃并有过量H2存在下，加H2反应是完全的。
-
已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）
-
现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
-
关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])
-
对于反应方程式中：3 H2 + N2 ＝ 2 NH3，x=1mol的物理意义：
-
已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）
-
2、2.已知在1.013×105 Pa下，20ºC、100 g 水中溶有H2S 7.821×10-3 g ，溶液上方H2S的平衡分压2026Pa。求： （1）解度系数H （mol·m-3·Pa-1)； （2）以气相分压与液相摩尔分数之间关系表示的相平衡方程； （3）相平衡常数； （4）总压提高一倍时的E、H、m值
-
5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
-
某物质X与O2发生反应的化学方程式是:X＋3O2= 2CO2＋2H2O。下列说法中错误的是（）