在下列配合物中,配离子电荷数和中心离子氧化数不正确是()。
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配合物[NiCl2(en)2]系统命名为其中中心离子的氧化数为(),配位体为(),中心离子配位数为(),配位原子是()。
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配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。
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配合物的配位体都是带负电荷的离子,可以抵消中心离子的正电荷。
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配离子的电荷等于中心离子的电荷。
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除了配体自身的手性影响配合物的手性之外,如果金属离子中心处于不对称的配位环境中时,也可能产生手性。
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下列金属原子或离子的乙炔配合物中,形成反馈p键能力最强的中心原子是 ( )
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下列配合物中,形成体(中心离子)的配位数与配体总数相等的是()。
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鳌合物中,配体与中心离子形成环状结构。
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在下列关于活度系数的表述中正确的是: 在离子强度0~0.1mol/L范围内:( 1 )随离子强度增加而减少;( 2 )随离子电荷增加而减少;( 3 )随水合离子半径降低而减小。
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在配合物[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Cl](NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>中,中心离子的电荷是( )。
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对配合物形成时,中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。()
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命名以下配合物,并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化态.
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关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 ()d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
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配合物中,中心离子的配位数及电荷分别是()。
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在配合物[Co(NH<sub>3</sub>)5Cl](NO<sub>3</sub>)<sup>2</sup>中,中心离子的电荷数是()。
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在下列配合物中,不是中性配合物是()。
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36、按照价键理论可推知,中心离子的电荷数低时,只能形成外轨型配合物,中心离子电荷数高时,才能形成内轨型配合物。
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在配合物K2[PtCl6]中,中心离子的电荷是( )
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1、在配合物中,配位数不一定等于配体数。
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在配离子[Cu(en)2]2+,(en=H2NC2H6NH2)中,配体数和配原子数各是多少
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1、配合物中,配体与中心离子以离子键结合,内界与外界以配位键结合。
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给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态:、并用化学式单独表示其中的络离子。
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Fe() 形成的配位数为 6 的外轨配合物中, Fe 3+ 离子接受孤对电子的空轨道是
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配合物的配位体都是带负电荷的离子,可抵消中心离子的正电荷。