13、欲配制0.01 mo l/L的EDTA(M=372.2)标准溶液500 mL,正确的操作为()
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欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液,需要称取NaOH([M(NaOH)=40g/mol])()。
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EDTA滴定金属离子M,MY的绝对稳定常数为KMY,当金属离子M的浓度为0.01mol/L时,下列lgαY(H)对应的pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是()。
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用0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则可以滴定的金属离子的条件稳定常数至少应为()。
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欲配制0.01mol/L的EDTA溶液1000ml,需要称取固体EDTA多少克?(EDTA分子量:372.24g/mol)
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0.01mo1/L的氢氧化钠溶液的PH值为()。
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计算题:欲配制(2+3)乙酸溶液1L,如何配制?
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欲配制(1+3)盐酸400ml,该量取浓盐酸()ml。
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配制乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠)0.0500M,溶液1L,问需要EDTA二钠多少克?(EDTA二钠分子量=372.24)。
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欲配制 pH=3.5 的缓冲溶液,应选用缓冲对配制
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欲配制pH为3的缓冲溶液,应选择的弱酸及其弱酸盐是()。
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pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01mol/L,则该离子被准确滴定的条件为(
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已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13;NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液,应选用的缓冲对是:
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有三种缓冲溶液,它们的组成如下:(1)1.0moVL HOAc+1.0moVL NaOAc;(2)1.0moVLHOAc+0.01mol/L NaOAc;(3)0.01mo
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取水样100mL,调节pH=10,以铬黑T为指示剂,用c(EDTA)=0.01000mo1/EDTA标准滴定溶液滴定至终点,用去EDT(A)23.45mL,另取同一水样100mL,调节pH=12,用钙指示剂指示终点,消耗EDTA标准滴定溶液14.75mL,则水样中Mg的含量为()。M(Ca)=40.078g/mol,M(Mg)=24.305g/mo1。
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欲测定奶粉中的含钙量,先通过灰化处理1.500g试样,然后用EDTA溶液滴定Ca<sup>2+</sup>。用去浓度为0.05000mol/L的EDTA滴定剂12.10ml,求奶粉中钙的质量百分含量。(已知M<sub>Ca</sub>=40.08。)
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欲配制0.1000mol·L<sup>-1</sup>的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>标准溶液500.0mL.应称取基准物质Na<sub>2</sub>CO3多少克?已知M(Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=106.0g·mol<sup>-1</sup>。
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欲配制质量浓度为10%t/m<sup>3</sup>的烧碱水2m<sup>3</sup>,需固体烧碱()t。
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欲配制0.05 mol/LEDTA滴定液500ml如何配制(EDTA 分子量为372.24)
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已知M(NAOH)=40.00 g/mol。欲配制浓度约为0.2 mol/L NAOH标准溶液1L,下列操作√的是()
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欲配制密度为1.06g/cm<sup>3</sup>的钻井液200m<sup>3</sup>,粘土密度为2.4g/cm<sup>3</sup>,需要淡水()m<sup>3</sup>。
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3、在络合滴定中,通常使用 EDTA 二钠盐来配制 EDTA 标准溶液,因为 EDTA 酸在水中的溶解度小。
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欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O(M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为()。
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