下述那些方法可用于计算单一电解质溶液的活度系数：（）

相似题目

• 电解质溶液的活度计算方法中（）。

  A . 布罗姆莱单参数方程具有简单、精确且适用电解质溶液浓度高的特点； B . 梅斯纳方法虽然可用于计算单一和混合电解质溶液中电解质的平均活度系数，但只能用于计算298K温度下的值，所以用途不大； C . 皮泽方程可用于单一和混合电解质溶液中活度系数的计算，且计算精度和适用浓度都很高； D . Mekay-Perring法可用于计算由同种阳离子组成的含二种及以上阴离子的混合电解质溶液的活度系数

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• 关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。

  A . 在低离子强度（I<0.5~1mol/kg）的混合电解质溶液中，改进了的弗兰克-汤普桑方程、梅斯纳的经验公式以及简化的皮泽方程皆可应用 B . 在高的离子强度下，只有带有相互作用参数的皮泽方程才能适用 C . 绝大多数电解质的皮泽方程中的相互作用参数都已经给出 D . 皮泽方程虽然精度高，但计算过程复杂，且相互作用参数必须由实测数据回归得出，多数体系尚无此值

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• 关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正确的是（）。

  A . 只能用于计算具有同种阴离子的混合电解质溶液 B . 只有用于计算含两种电解质的混合溶液 C . 准确性较高 D . 在盐酸-氯化物体系和在硫酸-盐酸盐体系具有更好的准确性

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• P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。

  A . 溶剂水被认为是只提供介电常数（D）的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用； B . 溶质完全离解成离子； C . 离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计； D . 离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称。

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• 在0.1M盐酸溶液中，H+离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）

  A . 0.0814 B . 0.814 C . 0.00814

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• 活度系数的数值取决于真实溶液的性质，与标准态的选择性无关。

  A . 正确 B . 错误

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• 计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。

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• 在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）

  A . 0.0814 B . 0.814 C . 0.00814

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• 计算题离子活度，不必先知道活度系数。

  A . 正确 B . 错误

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• 活度系数与溶液中的离子强度无关。

  A . 正确 B . 错误

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• 关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。

  A . 皮泽方程只用一个公式即可完成电解质活度系数的计算 B . 皮泽方程由一个公式即可实现电解质溶液中溶剂水的渗透系数和电解质平均活度系数的计算 C . 皮泽方程计算电解质平均活度系数时，2：2价电解质溶液的计算公式与一般公式不同 D . 皮泽方程计算电解质平均活度系数时，1：2价电解质溶液的计算公式与一般公式不同

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• 电解食盐水的方法可制得次氯酸钠溶液含有效氯一般为（）

  A . 0.5% B . 1%～5% C . 6%～9% D . 10%～12% E . 13%～15%

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• 电池Pt︱O2(g,p)︱H+(a1)‖H+(a2)︱O2(g,p)︱Pt中电解质溶液的活度a1>a2。

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• 在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)

  A、0.0814 B、0.814 C、0.00814

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• 理想溶液中所有组分活度系数为0。

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• 质量摩尔浓度为b的Ce₂（SO₄)3溶液,正、负离子的活度系数分别用r+和r-表示,则离子的平均活度系数r±=（),平均质量摩尔浓度b±=（),平均活度a±=（),及整体活度a=（).

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• 0.1mol·kg^-1H₂SO₄溶液的平均活度a₂=0.0466,则其平均活度系数γ_±=（).

  A.0.421 B.0.271 C.0.180 D.0.294

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• Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C

  Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。 A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 B.温度升高 C.催化剂的种类和浓度 D.Fe2+的浓度降低

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• 2、电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是（）。

  A．离子的本性 B．电解质的强弱 C．共存的它种离子的性质 D．离子浓度及离子电荷数

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• 1、离子强度越小，活度系数趋于1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于浓度。

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• 2、溶液的离子强度越大，说明离子之间的相互牵制作用越强，那么溶液的活度系数就会越大，浓度与或度的差值也越大。

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• 有四个浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是（)

  A. KC1 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3

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• 1、在无限稀释的电解质溶液中，可以认为浓度就是活度，这一点对强电解质溶液和非电解质溶液都适用。

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• 9、液液平衡计算中的活度系数计算不可以采用Wilson方程。

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