欲配制pH = 9.20的NH4+ - NH3缓冲溶液500 mL，若使缓冲溶液中c （NH3) = 1.0 mol·L-1，则需加入多少克 （NH4)2SO4和15 mol·L-1，浓氨水多少毫升？
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欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（）共轭酸碱对。
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欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）
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欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）
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用离子选择电极进行标准曲线法测定时，为什么要在标准系列及试液中加入总离子强度调节缓冲溶
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欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。
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NH3与NH4Cl组成的缓冲溶液能将pH值控制在（）
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水中存在的游离氨（NH3）和铵盐（NH4+）的组成比取决于水的pH值。当pH值偏高时，游离氨的比例较高；反之，则铵盐的比例高。
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欲配制氨氮标准贮备溶液（每毫升含1.00mg氨氮）1000ml，需称取经100℃干燥过的氯化铵（NH4Cl）（）克。
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水中存在的NH3或NH4+两者的组成比取决于水的pH值。当pH偏高时，游离氨的比例较高。反之，则铵盐的比例为高。
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将 0.30mol/L NH3²H2O 100ml与 0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的 pH值是（）。（设混合后总体积为混合前体积之和， ） KNHHO 321810 5² =× −.
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一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验， （1）NH4CL存在下，加过量NH3〃H2O，无沉淀； （2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀； （3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）
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欲配制 pH=3.5 的缓冲溶液，应选用缓冲对配制
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欲配制pH为3的缓冲溶液，应选择的弱酸及其弱酸盐是（）。
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6、某氨水溶液（解离常数为 Kb）中 [NH3] = [NH4+]，其 pH 应为
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PH=9的NH3－NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（)。（已知KNH3.H2O=1.8x10－5,MNH4Cl=53.49g／mol)
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已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13；NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液，应选用的缓冲对是：
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游离的NH3有毒性，NH4＋则相对无毒，两者受pH梯度改变的影响而相互转化。（)
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1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是 （) [pKa（HF) = 3.18, pKb（NH3) = 4.74]
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已知NH3•H2O的pKb=4.74，计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为（）。
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8、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------（)
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一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验，（1）NH4CL存在下，加过量NH3·H2O，无沉淀；（2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀；（3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）
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葡萄糖中重金属检査方法为:取本品适量,加水23m1溶解后,加醋酸缓冲溶洨pH3.5)2m1,依规定方法检查,与标准铅溶液（）2.0m1同法制成的对照液比较,不得更深。如重金属的限量要求为百万分之五,需取本品的量为
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pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-26）
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25、欲配制 pH = 9.00 的缓冲溶液，应选取下列哪一组物质来配制？
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