中和10ML0.1mol／L氨水需要0.05mol／L盐酸（）mL，在理论终点时溶液显（）性。

相似题目

• 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/LHAC溶液，滴定终点的pH值及选择指示剂为（）。

  A . pH=8.7，酚酞 B . pH=7.0，甲基橙 C . pH=9.7，酚酞 D . pH=6.2，甲基橙

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• 如果在10℃时滴定用去25.00mL0.1mol/L标准溶液，在20℃时应相当于（）mL。已知10℃下1000mL水换算到20℃时的校正值为1.45。

  A . A、25.04 B . B、24.96 C . C、25.08 D . D、24.92

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• 欲配制1000ml0.1mol/L氢氧化钠溶液，应取20mol/L的饱和氢氧化钠溶液多少ml？（）

  A . 0.5ml B . 5ml C . 0.2ml D . 80ml

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• 根据等物质的量规则，可以判断出，25ml0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液，必须与25ml0.1mol/l的硫酸标准溶液完全作用。

  A . 正确 B . 错误

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• 怎样用63％的硝酸溶液（相对密度1.4）来配制400mL0.1mol／L的硝酸溶液？（硝酸分子量为63g／mol）解：设需要63％的硝酸溶液XmLm前＝m后m前＝X×d×m％＝X×1.4×0.63m后＝cHN03•V•M＝0.1×63×400×10-3X＝0.1×63×400×10-3/1.4×0.63＝2.86（mL）

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• 中和10.00mL，0.5000mol/LKOH溶液需要0.2000mol/L硫酸溶液（）mL。

  A . 12.5 B . 25 C . 20.00 D . 5

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• 对于氢氧化钠、氨水等废液可以进行如下处理：用6mol/L盐酸水溶液中和，再用大量水冲洗。

  A . 正确 B . 错误

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• 密度为1.19g/mL.含量为37%（W/W）的浓盐酸中HCl的物质的量浓度是多少mol/L？配制1000mL0.1mol/L的盐酸，应取上述浓盐酸多少mL？（HCl36.46）

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• 配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，需量取4.2mL浓盐酸，下列哪种量取仪器的操作是正确的（）。

  A . A、用滴定管取； B . B、用量筒取； C . C、用移液管取； D . D、用容量瓶取。

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• 10℃时，滴定用去26.00mL0.1mol/L标准溶液，该温度下1升0.1mol/L标准溶液的补正值为+1.5mL，则20℃时该溶液的体积为（）mL。

  A . A、26.00 B . B、26.04 C . C、27.50 D . D、24.50

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• 以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH（）

  A .

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• 在100mL01mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是（）

  A . A、加少量1mol/L氢氧化钠溶液 B . B、加少量1mol/L盐酸 C . C、加100mL水 D . D、加热

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• 99mL0.1mol/L盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为（）

  A . 1.7 B . 10.7 C . 11 D . 11.3

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• 欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸（）。

  A . A、0.84mL B . B、8.3mL C . C、1.2mL D . D、12mL

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• 配制200ml0.1mol/LHCl所需氯化氢的质量为（）g。

  A . A、0.73 B . B、0.02 C . C、0.36 D . D、7.3

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• 证明氨水是弱碱的事实是氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1 mol／L的NH4Cl溶液的pH值证明氨水是弱碱的事实是氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C．0.1 mol/L的NH 4 Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发

  A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C．0．1 mol/L的NH 4 Cl溶液的pH值为5．1 D．浓氨水易挥发

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• 25℃时滴定用去20.00ml0.1mol/LHCL溶液，校正为20℃时相当于（)ml。

  A．20.01 B．20.00 C．19.98 D．19.97 E．19.96

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• 1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水（ ） A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,

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• 背景材料：张老师在化学测验中设计了以下题目：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是，分析其正确的解题思路

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• 怎样用63％的硝酸溶液（相对密度1.4）来配制400mL0.1mol／L的硝酸溶液？（硝酸分子量为63g／mol）解：设需要63％的硝酸溶液XmLm前＝m后m前＝X×d×m％＝X×1.4×0.63m后＝cHN03•V•M＝0.1×63×400×10^-3X＝0.1×63×400×10^-3/1.4×0.63＝2.86（mL）

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• 下列说法或表达正确的是（） ①活性炭、SO 2 和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe 2 ＋ ＋4Br － ＋3Cl 2 =’2’ Fe 3 ＋ ＋2Br 2 ＋6Cl － ③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 ④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e - =Fe 3+ ⑤碳酸氢根离子

  A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

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• 欲配制500mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液.约需称取Na₂S₂O₄·5H₂O（M=248g·mol^-1)晶体的质量为（)。

  A．A.2g B．B.5g C．C.12g D．D.25g

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• 将1g锌加入到含有50ml0.1mol/L稀HCl的烧杯中，若以锌与盐酸的反应作为研究对像，则该系统属于：（)。

  A．封闭系统 B．孤立系统 C．敞开系统 D．不能确定

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• 一自动电势滴定仪以0.1mL·S^-1的恒定速度滴加滴定剂.按设计要求,当二次微商滴定曲线为零时,仪器自动关闭滴液设置,但由于机械延迟,关闭时间晚了2s.如果用这台滴定仪以0.10mol·L^-1的Ce⁴⁺来滴定50mL0.1mol·L^-1的Fe²⁺,由于延迟将引起多大的误差？当滴定仪关闭时,电势将是多少？

  [已知φ^θ(Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1.28V]

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