当地下水中和Mg离子超过一定量时,与混凝土中的Ca(OH)2反应后,生成硬石膏CaSO4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
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一般天然水中的阳离子主要是Ca2+、Mg2+、Na+(Ka+),Ca2+阳离子先和阴离子组合,组合完成后,才是Mg2+阳离子和剩余的阴离子组合,而Na+(Ka+)阳离子则与最后余下的阴离子组合。()
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用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时,先将试样溶解,然后调节溶液pH值为5.5~6.5,并进行过滤,目的是去除Fe、Al等干扰离子。
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钠离子交换器再生时,在一定浓度的盐液中,树脂对NA+的吸取会优先于CA2+、MG2+。()
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用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简单的方法是()
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一般天然水中的阴离子主要是HCO3-、SO42-、Cl-,HCO3-阴离子首先与Ca2+、Mg2+、Na+(Ka+)三种离子依顺序组合成Ca(HCO3)2(重碳酸钙)、Mg(HCO3)2(重碳酸镁)、NaHCO3(重碳酸钠),然后才是SO42-阴离子和剩余的阳离子按上述顺序组合成硫酸盐,最后才由Cl-阴离子和余下的阳离子组合成氯化物。()
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公路桥涵混凝土用水的硫酸盐量按硫酸要离子计不得超过()mg/cm3。
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钠氏试剂法测定降水中的NH3时,如何去除Ca2+、Mg2+离子的干扰?
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地下水硬度的大小,取决于水中Ca2+、Mg2+的含量,水的硬度可分为()
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水中硬度是由Ca2+,Mg2+的各种盐类组成的,而当水中含有Fe,Al,Mn,Zn等金属离子时也会形成硬度()。
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西藏某工程坝址区地下水水质中,pH=6.8,侵蚀性CO含量为3.8mg/L,主要离子含量见下表。试判断地下水对混凝土的腐蚀性为()。https://assets.asklib.com/psource/2016071708531911514.jpg
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离子交换法是利用离子交换剂活性基团中的()等阳离子与水中的Ca2+、Mg2+进行离子交换,从而达到软化的目的。
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硅酸氢根SiO32-阴离子与Ca2+、Mg2+阳离子结合成硅酸钙和硅酸镁,在锅内结生成坚硬的水垢。()
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试用离子反应式说明含Ca2+、Mg2+、Na+的水通过氢型离子交换器时的离子交换过程。
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当地下水中nh4+、no3-1、C1-和mg2+离子超过一定量时,与混凝土中的CA(oh)2反应后,生成硬石膏CAso4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
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固定床钠离子交换法是利用树脂中的()与水中的Ca2+、Mg2+和其它阳离子相交换,使水质得到软化。
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当地下水含氟()mg/L时,长期饮用会破坏牙齿龈质而产生斑齿。A.0.5B.1.0C.1.5D.0.8
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与卵子激活有关的最主要离子是()A.Na+ B.K+ C.Ca2+D.Mg2+E.Zn2+
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细胞外液的主要阳离子时()A、K+B、Mg2+C、Na+D、Ca2+E、Fe2+
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当地下水中nh4+、no3- 1、C1-和mg2+离子超过一定量时,与混凝土中的CA(oh)2反应后,生成硬石膏CAso4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
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C1-和Mg2+离子超过一定量时,与混凝土中的Ca(OH)2反应后,生成硬石膏CaSO4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
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Ca2+、Mg2+离子共存时,可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
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钠氏试剂法测定降水中的NH<sub>3</sub>时,如何去除Ca<sub>2+</sub>、Mg<sub>2+</sub>离子的干扰?
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随着交换过程的不断进行,交换剂中的Na<sup>£«<£¯sup>被大部分或全部置换掉后,出水中便又含有Ca<sup>2£«<£¯sup>、Mg<sup>2£«<£¯sup>(出现了酸度),当酸度达到一定数值后(不符合锅炉给水的标准),则说明离子交换剂失效,需要再生。()
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