（ zjcs05 理想气体状态方程）一个容器内贮有 1 摩尔氢气和 1 摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为 p 1 和 p 2 ，则两者的大小关系是：（）。

真实气体的p—V—T关系不符合理想气体状态方程式，为了解决这一矛盾，人们通过实验分析，在理想气体状态方程中引人一个校正系数（）.

A . A.流出系数C B . B.天然气的压缩系数Z C . C.渐进速度系数E D . D.超压缩因子Fz

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A、B、C三个容器中皆贮有同一种理想气体，其分子数密度之比nA：nB：nC=4：2：1，而分子的方均根速率之比，则其压强之比PA：PB：PC为（）。

A . 1：2：4B . 4：2：1C . 1：1：1D .https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113484877189.jpg

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一绝热容器用隔板分成两半，一半贮有理想气体，另一半为真空，抽掉隔板，气体便进行自由膨胀，达到平衡后，则（）。

A . 温度不变，熵不变 B . 温度不变，熵增加 C . 温度升高，熵增加 D . 温度降低，熵增加

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理想气体状态方程是一个包括气体的体积、压力与温度关系的方程，它是由实验总结出来的。

A . 正确 B . 错误

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理想气体状态方程与实际气体状态方程的区别是什么？

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A、B、C三个容器中皆贮有理想气体，它们的分子数密度之比为nA：nB：nC=4：2：1，而分子的平均平动动能之比为，则它们的压强之比PA：PB：PC为（）。

A . 1：1：1 B . 4：2：1 C . 1：2：4 D . 4：1：2

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一容器内贮有理想气体，压强为1.33Pa，温度为7℃，在平衡状态下，则单位体积（1m3）中的分子数为（）。

A . 2.40×1020m B . 2.50×1022m C . 3.45×1020m- D . 3.65×1021m

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理想气体状态方程式表明，单位质量的理想气体其压强与比容的乘积与（）之比等于一个常量。

A . 绝对温度 B . 相对温度 C . 摄氏温度 D . 华氏温度

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容器中贮有1mol的理想气体，温度t=27℃，则分子平均平动动能的总和为（）。

A . 3430.0J B . 3739.8J C . 2492.0J D . 6322.5J

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一容器内贮有三种理想气体，处于平衡状态，a种气体的分子数密度为n1，产生的压强为P1，b种和c种气体的分子数密度分别为2n1和3n1，则混合气体的压强P为（）。

A . 3P B . 4P C . 5P D . 6P

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一容器内贮有1摩尔氢气和1摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为和，则两者的大小关系是（）。dad7c42b6caf38c77409a006b61cfd9a.gif55a0f7d0e4b04cd76d4aefee.gif

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（ zjcs05 理想气体压强）对理想气体压强的说法，正确的是（）

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（zjcs05状态方程计算）若室内生起炉子后温度从15℃升高到27℃，而室内气压不变，则此时室内的分子数减少了［］

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（zjcs05 理想气体温度）关于温度的意义，有下列几种说法： (1) 气体的温度是分子平均平动动能的量度； (2) 气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义； (3) 温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度的不同； (4) 从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度。这些说法中正确的是（）

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（ zjcs05 内能计算） 1 mol 刚性多原子分子理想气体，当温度为 T 时，其内能为（）

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压缩因子Z是理想气体状态方程用于实际气体时必须考虑的一个校正因子，用以表示实际气体受到压缩后与理想气体受到同样的压力压缩后在体积上的偏差。

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对理想气体的物态方程,以下说法正确的是理想气体的物态方程适用于任意气体理想气体的物态方程适用于任意状态的理想气体理想气体的物态方程适用于平衡态的任意气体理想气体的物态方程适用于平衡态的理想气体

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试计算一个125cm3的刚性容器，在50℃和18.745MPa的条件下能贮存甲烷多少克？分别比较理想气体方程、三参数对应态原理和PR方程的结果（PR方程可以用软件计算)。

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当压力趋近于0时，任何真实气体状态方程都应该还原为理想气体状态方程。（)

是否

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