某化学反应其△H=-122 kJ/mol，∆S== +231 J/（mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （)

相似题目

• 根据热化学方程式：S（l）+O 2 （g） https://assets.asklib.com/psource/2016030611283086600.jpg SO 2 （g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列说法中正确的是（）。

  A . ['S（s）+O2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611283086600.jpg SO（g），反应放出的热量大于293.23kJ／molB . S（g）+O2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611283086600.jpg SO（g），反应放出的热量小于293.23kJ／molC . 1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D . 1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和

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• 已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051111180051719.jpg 的△ r H θ =-305.3kJ·mol -1 ，PbSO 4 （s）的生成热为（）。

  A . -910kJ·mol B . 926kJ·mol C . -916kJ·mol D . -923kJ·mol

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• 对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），△H=+90kJ/moL，△S=+12J/（K·mol），下列哪种情况是正确的？（）

  A . 任何温度下均自发 B . 任何温度下均非自发 C . 低温下非自发，高温下自发 D . 低温下自发，高温下非自发

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• 有助于反应3O2（g）→2O3（g），ΔH298=288.7KJ/mol正向进行的条件是（）

  A . A、高压和低温 B . B、高温和高压 C . C、低温和低压 D . D、低压和高温

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• 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）

  A . -15kJ/mol B . 大于15kJ/mol C . 小于15kJ/mol D . 无法判断

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• 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）

  A . -20kJ／mol B . 小于20kJ／mol C . 大于20kJ／mol D . 无法确定

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• 已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。

  A . 442.3kJ•mol-1 B . 260.7kJ•mol-1 C . –442.3kJ•mol-1 D . -260.7kJ•mol-1

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• 某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。

  A . 二倍 B . 三倍 C . 四倍 D . 五倍

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• 某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）

  A . -15kJ／mol B . 大于15kJ／mol C . 小于15kJ／mol D . 无法判断

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• 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）

  A . -20kJ/mol B . 小于20kJ/mol C . 大于20kJ/mol D . 无法确定

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• 已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

  A . 178161 B . -178-161 C . 178-161 D . -178161

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• 对于反应N2（g)+O2（g)=2NO（g)，△H=+90kJ／moL，△S=+12J／（K.mo1)，下列哪种情况是正确的？（)A．任何

  对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H=+90kJ／moL，△S=+12J／(K.mo1)，下列哪种情况是正确的？() A．任何温度下均自发 B．任何温度下均非自发 C．低温下非自发，高温下自发 D．低温下自发，高温下非自发

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• 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H 2 (g)＋ O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H 2 O分子中O—H键的键能为( ) A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

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• 破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为（）

  A、485.5 kJ·mol－1 B、610 kJ·mol－1 C、917 kJ·mol－1 D、1 220 kJ·mol－1

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• 已知H₂O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H₂O(g)+C(s)====H₂(g)+CO(g)的反应焓为( )。

  A．131kJ/mol B．-131kJ/mol C．-353kJ/mol D．353kJ/mol

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• 某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。

  A．A.273K B．B.298K C．C.546K D．D.596K

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• 已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）

  A．1 264 kJ·mol － 1 B．632 kJ·mol － 1 C．316 kJ·mol － 1 D．1 624 kJ·mol － 1

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• 【单选题】有可逆反应：C（s)＋H2O（g) = H2（g)＋CO（g)，∆H = 133.9 kJ/mol，下列说法中正确的是（）。

  A．达到平衡时，反应物和生成物浓度相等 B．由于反应前后分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 C．增加温度，将对C(s)的转化有利 D．反应为放热反应

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• 某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能

  A．必定等于或小于100kJ/mol B．必定大于或等于100kJ/mol C．可能小于或大于100kJ/mol D．一定大于100kJ/mol

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• 由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯（异构化)的活化能为231.2kJ·mol^-1,且ΔH为4.2kJ·mol^-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol^-1)（).

  A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.231.2

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• 在标准状态下的反应H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl（g)的ΔfHθ为

  A．－46.15 kJ·mol-1 B．－92.30 kJ·mol-1 C．－184.60 kJ·mol-1 D．－369.20 kJ·mol-1

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• 3、某一级反应，在40℃时反应物转化20%所需时间15min，已知其活化能为100kJ/mol。若要使反应在15min内反应物转化50%，则反应温度应该如何控制？

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• 已知25℃时,HgO（s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池（Pt)H₂（p^θ)|KOH（aq)|HgO（s)-H

  已知25℃时,HgO(s)的Δ_rG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />=-58.5kJ·mol^-1,电池(Pt)H₂(p^θ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的E^θ=0.926V,水的离子积K<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583302410104.png' />=10^-14.求OH^-的标准摩尔生成吉布斯自由能Δ_rG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />;

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• 【单选题】已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为

  A．2.33×103 kJ B．65.2 kJ C．4.66×103 kJ D．1.16×103 kJ

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