2.电负性

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• 以下这几种顺序不同的方式，会带给学生很不一样的感受，容易使学生获得好感受的程度排序错误的是（） 1、先给予负性有条件的安抚，再加强给予正性的有条件安抚和正性无条件安抚 2、先给予正性有条件或无条件安抚，再加重给予负性有条件的安抚 3、全部给予正性有条件和正性无条件的安抚 4、只给予负性有条件的安抚

  A . 依次递减顺序为1234 B . 依次递减顺序为1342 C . 依次递减顺序为4321 D . 依次递减顺序为2431

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• 下列元素电负性大小顺序正确的是（）。

  A . N＜O＜P B . O＜N＜P C . P＜N＜O D . P＜O＜N

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• 对于无机化合物，当Δ=（r1-r2）/r1=15-30%、晶体结构类型相同、电价相等、电负性差值>0.4，则生成（）。

  A . 化合物 B . 连续型固溶体 C . 有限型固溶体 D . 不生成固溶体

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• 元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。

  A . 正确 B . 错误

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• (1).掺入了含有四环素高温贮存后的降解产物4-差向脱水四环素，使大量患者因多脏器衰竭成了"植物人"的是（）(2).对心脏的负性肌力、负性频率作用能使充血性心力衰竭加重的是（）(3).和葡萄柚汁同时服用，使其血浓度升高，引起严重的心律失常，甚至造成死亡的是（）(4).与异烟肼合用时，肝炎的发病率比单用时高10倍的是（）

  A . A．"梅花k"黄柏胶囊 B . B．维拉帕米 C . C．特非那定 D . D．利福平

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• 氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。

  A . 正确 B . 错误

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• 电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2.

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• 统一周期自左向右，元素的电负性递减，这是元素电负性的一般规律。（）

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• 元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。（）

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• 元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。（）

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• 元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0。（）

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• 不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp

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• 【判断题】金属元素的电负性＜2.0,非金属元素的电负性＞2.0,这是元素电负性的一般规律。（)

  A．Y.是 B．N.否

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• 【单选题】对 Na 、 Mg 、 Al 的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性： NaOH< Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 B. 第一电离能： Na< Mg C. 电负性： Na> Mg >Al D. 还原性： Na> Mg >Al

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• 因Cl的电负性大于H的电负性，所以C₂Cl₂的极性大于C₂H₂。（)

  是 否

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• 不查表,按要求排列顺序并解释理由:（1)Mg,Mn,Br和Ca按半径从小到大的次序排列;（2)H,C,O,F和Na按电负性增加的次序排列;（3)C,N,Ne和0按电离能从小到大的次序排列，

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• 设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。

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• 2、2、下列化合物中碳原子的电负性最大的是（）

  A．乙烷 B．乙炔 C．乙烯 D．无

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• 元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性＜2.0，非金属元素的电负性＞2.0。（)

  是 否

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• 根据元素周期表找出:（I)H,Ar,Ag.Ba,Te.Au中最大的原子;（2)As,CaO,P,Ca,Se.Sn中电负性最大的原子。

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• 试写出下列元素基态原子的电子结构式，并给出原子序数和元素名称： （1）第4个稀有气体元素； （2）第四周期的第6个过渡元素； （3）4p轨道半充满的元素； （4）电负性最大的元素； （5）4f轨道填充4个电子的元素。

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• 4、非金属元素的电负性均大于2。

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• 【判断题】不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为：sp＜sp2＜sp3（）

  A．Y.是 B．N.否

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• 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C 60 和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。 ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为 ________________________________。 电离能/kJ·mol －1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0 或d 10 排布时，无颜色；若为d 1 ～d 9 排布时，有颜色；如[Cu（）。 甲乙丙

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