z=47的元素，其M原子的价电子结构是( )。

相似题目

• X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。

  A . 原子半径：Z＞Y＞X B . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C . CaY 与水发生氧化还原反应时，CaY 只作氧化剂 D . CaX 、CaY 和CaZ ，等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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• X元素原子质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（）mol。

  A . （m-n）w/m B . （m-n-1）w/m C . （m+n）w/m D . （m-n+1）w/m

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• 有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。

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• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X原子内层电子数是最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）。https://assets.asklib.com/psource/2016030311264021460.jpg

  A . B . 钠与W可能形成Na W 化合物 C . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 D . W得电子能力比Q强 E . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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• 所有元素的原子结构都包含有质子、中子和电子三种粒子。

  A . 正确 B . 错误

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• 47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1，它在周期表中的位置是：（）

  A . ds区 B . s区 C . d区 D . p区

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• 元素X、Y、Z的原子序数都小于18。元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，并且X的离子半径比Y的离子半径大，则X、Y、Z的原子序数由大到小的顺序为（）。

  A . A、X>Y>Z B . B、Y>X>Z C . C、X>Z>Y D . D、Z>Y>X

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• 原子核最外层电子数为8的元素，其特征是（）。

  A . A、为金属元素 B . B、化学性质很活泼 C . C、为非金属元素 D . D、两性元素

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• X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）。

  A . WX 是天然气的主要成分 B . 固态X Y中含有氢键 C . Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D . WY 与ZY 的晶体类型相同

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• 原子的电子层结构与元素的周期是相对应，目前已经设立出了多少个周期？（）

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• 原子的电子层结构与元素的周期是相对应目前已经设立出了（）个周期。

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• 有一元素，其原子中有5个半充满的d轨道电子，该元素是

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• 元素A、B、C均为主族元素，元素A、B的正离子与C的负离子具有相同的电子层结构，且A的原子半径大于B的原子半径，则它们的原子序数大小顺序是 （ ）

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• 某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）

  A．30 B．12 C．17 D．20

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• X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4．则下列说法正确的是（）

  A．原子序数X＞Y＞Z B．原子半径X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ D．元素的非金属性X＜Y＜Z

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• 下列元素原子电子层结构排布正确的是（)

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$ E．E.图片4$

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• 有X、Y和Z3种主族元素，已知X元素的阴离子与Y和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径。则3种元素的原子序数大小次序是（)。

  A．A.X＞Y＞Z B．B.X＞Z＞Y C．C.Z＞Y＞X D．D.Z＞X＞Y

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• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）。

  A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

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• 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层即该亚层的每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数（）

  A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13

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• (2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成

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• 47号元素Ag的基态价层电子结构为， 它在周期表中的位置为（）

  A．ds区 B．s区 C．d区 D．p区

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• （1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。

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• 20、已知元素Pb的原子序数为82，则Pb2+的价层电子结构式是

  A．6s26p2 B．5s25p2 C．6s2 D．5s25p65d106s2

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• 试写出下列元素基态原子的电子结构式，并给出原子序数和元素名称： （1）第4个稀有气体元素； （2）第四周期的第6个过渡元素； （3）4p轨道半充满的元素； （4）电负性最大的元素； （5）4f轨道填充4个电子的元素。

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