能把Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、Mg（OH）2四种白色粉末一次区别开的试剂是（）
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等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和HCI溶液混合，加入石蕊试液后，溶液颜色为（）。
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0.200mol·L-1Ba（OH）2滴定0.100mol·L-1HAc至计量点时，pH值为（）。
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向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。
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有一白色固体试样，易溶于水，加入稀盐酸时有气体溢出，该气体可使Ba（OH）2液珠变浑浊，此固体试样可能是（）。
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氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种（）粉末。
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氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度，其反应式如下：Ca（HCO3）2＋2NaOH—→CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OMg（HCO3）2＋4NaOH—→Mg（OH）2↓＋2Na2CO3＋2H2OMgSO4＋2NaOH—→Mg（OH）2↓＋Na2SO4MgCl2＋2NaOH—→Mg（OH）2↓＋2NaC从上述反应可以看出，只有（）硬度才消耗碱剂，而（）硬度和氢氧化钠作用后，除生成（）沉淀外，还同时生成了等物质的量的（）。
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在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）
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有一白色固体试样，易溶于水，加入稀HCl时有气体逸出，该气体可使Ba（OH）2溶液变混浊，此固体试样可能是（）。
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Na2CO3溶液中滴加入BaCl2溶液，有BaCO3沉淀产生，能使此沉淀又溶解的物质是（）。
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配制浓度为0.1mOl/L的Ba（OH）2溶液1000mL，需Ba（OH）2·8H20的质量为（）。
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已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（ ）。
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5. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3
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将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A.10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
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37、在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。
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计算Mg（OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。{Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11}
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Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（）
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在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－（）
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【判断题】分离Be（OH)2和Mg（OH)2可根据它们性质的差异是： Be（OH)2两性， Mg（OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be（OH)2溶于过量强碱， 生成[Be（OH)4]2－ 离子，而 Mg（OH)2不溶。
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Mg(OH)2的正确中文称呼为()。
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NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O（）
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配制浓度为0.1mOl£¯L的Ba（OH)<sub>2<£¯sub>溶液1000mL,需Ba（OH)<sub>2<£¯sub>·8H<sub>2<£¯sub>O的质量为（)。
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25℃ 时，向饱和Mg（OH)2溶液中加水，则Mg（OH)2的溶解度和KspӨ都不变。
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25℃ 时，向饱和Mg（OH）2溶液中加水，则Mg（OH）2的溶解度和KspӨ都不变（）
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在一定温度下，能使Mg（OH）<sub>2、Fe（OH）<sub>2、Mn（OH）<sub>2等难溶物同时溶解的溶剂是（）
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