分别用浓度为0.1mol/L NaOH及0.02mol/L的KMnO<sub>4</sub>滴定相同质量的H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>。2H<sub>2</sub>O,则消耗两种滴定剂的体积关系是( )
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分别用浓度c(NaOH)为0.10mol/L和浓度c((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4・H2C2O4・2H2O,则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是()
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已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为:()
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用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L,l CH3COOH溶液,指示剂最好选用( )。
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用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液,已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L,用量为20mL,待测NaOH溶液的用量为40mL,则NaOH溶液物质的量浓度为()。
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已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取质量为()
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计算题:在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水,用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL,问硫酸的C(1/2H2SO4)等于多少?
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以酚酞为指示剂,中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液,需用0.1mol/L的NaOH()
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生长素一般溶于95%洒精或0.1mol/L的NaOH中,以后者的溶解效果为好。常配成浓度为0.1mg-1.0mg/ml的溶液贮于冰箱中备用。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
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浓度为0.1 mol/L的下列酸,能用NAOH直接滴定的是()。A.HCOOH(pKA=3.45)B.H3BO3(pKA=9.22)C.NH4NO2
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0.1mol/L NaOH滴定0. 1mol/L HAc溶液,化学计量点时pH为( )
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用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液,滴定终点的PH值及选择指示剂为()。A.PH=8
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有四个学生分别用下面的操作方法配制0.1mol/L CuSO4溶液,其中正确的是()。
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含有0.02mol/L ZnY<sup>2+</sup>的pH=10的氨性缓冲溶液A、B两份,A溶液中含有0.3mo1/L的游离NH4B溶液中含有0.1mo1/L游离NH<sub>4</sub>.下列结论错误的是()
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为 ()
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0.1mol·L-1NaOH标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,用它测定HCl溶液的浓度,滴定至甲基橙变为橙色为止,测得结果_
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NaOH 溶液精确浓度的标定、计算 实验室配制了 8L 的 NaOH 溶液,浓度约为 0.1mol/L ()
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有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?
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3、要标定NaOH溶液(浓度大约为0.1 mol/L),从减少称量误差的角度考虑,选择下列哪种基准物较好(括号内为相对分子质量)
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配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液500mL,需称取固体NaOH约()。M(NaOH)=40g/mol
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室温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液,达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液(),继续加水至40mL,所得溶液的pH是(\
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称取基准物质邻苯二甲酸气钾(KHP10.5125g,标定浓度约0.1mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液,消耗25.00ml.NaOH溶液。计算NaOH溶液的准确浓度。
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用NaOH标准溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。
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已知邻苯二甲酸氢钾()的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为()
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- 通用会计核算软件一般是指()的会计核算软件。
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