稀溶液中溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂的蒸气压之比等于溶质的（），这是拉乌尔定律的另一种表达方式
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理想溶液中两组分相对挥发度小于两组分的饱和蒸气压之比。
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在密闭场地很容易产生较低浓度的溶剂蒸气
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在一定温度下，溶入非挥发性溶质的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数，这就是（）
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将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（）。
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当挥发性溶剂中加入非挥发性溶质，就能使溶剂的饱和蒸气压升高。
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拉乌尔定律就是稀溶液内溶剂的饱和蒸气压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压乘以它的溶液内的摩尔分数。
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在稀溶液中，溶质服从亨利定律，则溶剂必然服从（）定律。
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关于溶液蒸气压的描述，下列说法正确的是（）。
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难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比较（）。
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从原油中回收C5以上的轻质烃类，降低原油蒸气压的工艺过程是（）。
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稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。
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理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。
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溶质加入到溶剂中会使溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低。此题为判断题(对，错)。
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已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03 ,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为（)kPa。
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水分活度又叫水分活性，是纯水的蒸气压与同温度下溶液中水的蒸气压之比。
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当1 mol难挥发非电解质溶于4 mol溶剂中，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为（）。
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25℃时，若组分A和B形成理想液态混合物，平衡液相中组分A和B的摩尔分数比为2:1，平衡气相中组分A和B的摩尔分数之比yA：yB为16：1，则纯液体A的饱和蒸气压与纯液体B的饱和蒸气压的比为：
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3、若物质B溶于两种不同的溶剂形成两种稀溶液L1，L2，两种溶液中B均可挥发，则两种稀溶液中B的浓度相同时，B的蒸气压也相等。
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极稀溶液中溶剂的蒸气压与其液相组成的关系服从（)。
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2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
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过饱和溶液中溶剂的化学势μ 与纯溶剂的化学势 μ * 的关系式为（）
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17、过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比（)
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6、挥发性溶质溶解在溶剂中形成稀溶液，溶液的蒸气压一定降低。
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