恒温恒压只做体积功条件下，化学反应总是向吉布斯函数减小的方向进行，因此若某反应的△rGm＜0，则反应将向生成物的方向进行，直至反应物完全生成产物为止。＞
相似题目
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某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
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在等温等压过程中，系统的吉布斯函数永不增加。或者说，在等温等压条件下，系统发生的不可逆过程，总是朝着（）的方向进行
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高分子的溶解过程是溶质分子和溶剂分子相混合的过程，恒温恒压条件下，该过程能自发进行的必要条件是混合自由能大于零
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对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
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恒温恒压下进行的某化学反应，加入催化剂后，反应热 。
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在等温等压条件下，化学反应的生成物和反应物的吉布斯函数差DG <0时，可判断（ ）。
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恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
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对于恒温恒容和只做体积功的过程，可用（ ）的变化作为过程可逆性的判据。
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恒温恒容下的变化过程，系统只会自发地朝吉布斯函数减小的方向进行。（)
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在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于（)。
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3、等温等压只作体积功的条件下，某反应的 ΔrGm ＜ 0，说明该条件下此反应（）
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在恒温和恒压下，对于不考虑非体积功的封闭系统，下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式，不正确的是（假定气体均可当作理想气体） （1) 2H2O（g) = 2H2（g) + O2（g), DH ＞DU （2) N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g), DH ＞DU （3) H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g), DH = DU （4) H2O（g) = H2O（l), DH = DU
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封闭系统中,在恒温恒压条件下发生某一化学反应,反应进度ξ=1mol,则反应系统的Δ<sub>t</sub>S<sub>m</sub>=（).
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（14）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒压条件下的自发变化过程，其ΔG＜0。
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（13）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒容条件下的自发变化过程，其ΔF＜0。
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已知某反应在一定条件下的摩尔吉布斯函数变，则下列各项中，能够确定的是：
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1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
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Qp=Hp的应用条件是 A. 恒容，非体积功为零 B. 恒压，非体积功为零 C. 非体积功为零 D. 恒温，非体积功为零
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在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm ＜0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。＞
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吉布斯是化学热力学的奠基人之一，他通过数学推导为化学热力学奠定了理论基础，是老师佩服的不行的大牛，也是典型的”生前寂寞、身后成名“的代表人物。吉布斯函数可以衡量封闭系统在恒温恒压条件下做非体积功的能力。
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2、反应H2（g）+Cl2（g) =2HCl （g)，在恒温恒压下完成时放出的热称为（）
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16、在恒定外界条件（恒温、恒压)下，扩散组分A在扩散介质浓度梯度为1时的扩散通量（流体)称为A的____系数。
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若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（）
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4、在恒温恒压条件下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行