水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道,那么两个O-H键夹角是109028。
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在生物碱分子中,N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式,在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。()
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下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有()。
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简述碳原子杂化轨道的类型及特点。
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在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道?()
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水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道,那么两个O-H键夹角是109028`。
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BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为:()
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下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有()。
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甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
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凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
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甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
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不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同,杂化轨道的电负性为: sp
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sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。
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氮原子杂化后轨道能量的由大到小的顺序为( )
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A、B原子之间通过sp3杂化形成ABn分子,则 ( )
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炔烃中,不饱和叁键碳原子的原子轨道杂化方式为()。
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下列分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是()
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C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0.57,若取C—H为z轴,氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0.467,氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少?
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【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道,而分子构型为三角锥形的是()。
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56、PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
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二氧化碳(O═C═O)分子为直线形,C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
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应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
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27、sp杂化形成的轨道成()形状。
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1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道,这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
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7、下列化合物中碳原子不是以SP3杂化形式存在的是()
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