反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中，Zn的化合价由（）.

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• 火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为（Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45）（）。

  A . A．2.084mg/L B . B．2.08mg/L C . C．2.1mg/L D . D．0.80mg/L E . E．0.48mg/L

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• 将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

  A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

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• 某电镀企业使用ZnCl2作原料，己知年耗ZnCl21OOt（折纯）：98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中：废水排放量15000m³/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）

  A . 0.8mg/L B . 1.6mg/L C . 3.2mg/L D . 4.8mg/L

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• 在Zn十H2S04——ZnS04十H2反应中氧化剂是（）。

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• 比较归纳是科学学习中的常用方法。若下列物质转化都由一步反应完成，且生成物都是ZnCl2：①Zn→ZnCl2；②Zn(OH)2→ZnCl2；③ZnCO3→ZnCl2 ，下列表叙述正确的是（ ）。

  A . 都会产生水 B . 都必须和盐酸发生反应 C . 其中②是中和反应 D . 全部是置换反应

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• 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）

  A . A.选用两种试剂可实现实验目的 B . B.ZnSO 溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C . C.最多只能设计一种实验方案 D . D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

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• 锌盐磷化膜由Zn3（PO4）2•4H2O与Zn3Fe（PO4）3•4H2O组成，分别以H及P代号表示。P比是两种磷酸盐结晶含量之比，其表达式为（）。

  A . P/H B . P/[P+H] C . H/P D . H/[H+P]

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• 反应NH3+O2==ZnCl2+H2O中，Zn的化合价由（）.

  A . N化合价降低 B . H化合价降低 C . H化合价升高 D . O化合价降低

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• 下列反应中，Zn的化合价由（）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  A . 2→1 B . 0→2 C . 0→1 D . 1→2

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• 火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为（Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45）（）

  A . 2.084mg/L B . 2.08mg/L C . 2.1mg/L D . 0.80mg/L E . 0.48mg/L

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• Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的反应属于（）。

  A . A、置换反应 B . B、分解反应 C . C、氧化还原反应

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• 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

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• 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。

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• 下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

  A．①③ B．②④ C．③ D．④

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• 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）

  A．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1） = [KO（2）] ^（1/2）； B．ΔrGm（1）=ΔrGm（2）， E（1）= 2E（2） ，KO（1）= KO（2） C．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1）= [KO（2）]^2； D．2ΔrGm（1）=ΔrGm（2），2E（1）= E（2） ，[KO（1）]^2= KO（2）

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• 试设计出一种由工业纯ZnCl2生产Zn0试剂的简单工艺流程（工业纯ZnCl2中含有少量Pb2+、Cu2+及Fe2+杂质)。

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• 火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为（Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为

  火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为(Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45) A、2.084mg/L B、2.08mg/L C、2.1mg/L D、0.80mg/L E、0.48mg/L

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• 下列反应方程式写的不正确的是（)。A.2Ag+Cu（NO3)2=2AgNO3+CuB.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC.Zn+2HCl

  下列反应方程式写的不正确的是()。 A.2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+Cu B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

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• 电解液的pH为4.30，在H2逸出之前，为使Zn2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1所必需的氢的过电位是多少？

  电解液的pH为4.30，在H₂逸出之前，为使Zn²⁺浓度降至1.0×10^-6mol·L^-1所必需的氢的过电位是多少？

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）

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• 2、命名下列配合物 配合物 名 称 　[Cu（NH3)4][PtCl4] 　Cu[SiF6] 　K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl 　[PtCl2（en)]

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• 有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

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• 36、在Zn 与 H2SO4（浓)反应中，硫元素的产物为

  A．SO2 B．H2S C．S D．三种都有可能。

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