配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）。

相似题目

• 用下列单位中的（）配制的溶液是以物质的量浓度来配制的。

  A . A、mg/L B . B、g/L C . C、mol/L D . D、%

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• 配制溶液时，如果加入蒸馏水的量超过了刻度，则会造成所配的溶液的浓度变大。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）。

  A . A．9.2mol／L B . B．大于9.2mol／L C . C．小于9.2mol／L D . D．不能确定

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• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（）

  A . 容量瓶中原有少量蒸馏水 B . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤烧杯 C . 定容时观察液面俯视 D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

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• 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

  A . 正确 B . 错误

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• 用市售浓盐酸配制的1+5HCl溶液，相当于物质的量浓度为（）。

  A . A、3mol/L B . B、4mol/L C . C、2mol/L

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• 下列物质中可以用直接法配制一定浓度溶液的是（）

  A .

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• 配制溶液时，如果加入蒸馏水的量超过了刻度，则所配溶液的浓度变大。

  A . 正确 B . 错误

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• 配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。

  A . 所用NaOH固体已经潮解 B . 向容量瓶倒水未至刻度线 C . 有少量的NaOH溶液残留在烧杯中 D . 用带游码的托盘天平称NAOH固体时误用“左码右物”

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• 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，洗涤液转入容量瓶时，不慎倒在瓶外，使配制溶液浓度偏高。

  A . 正确 B . 错误

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• 如配制摩尔质量为Mb（g/mol），物质的量为nB（mol），体积V（L）的固体溶液，则其物质的量浓度为（）。

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• 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）

  A . 倾出标线以上的液体 B . 吸出标线以上的溶液 C . 影响不大，不再处理 D . 重新配制

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• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）

  A . 容量瓶中原有少量蒸馏水 B . 溶解所用的烧杯未洗涤 C . 定容时仰视观察液面 D . 定容时俯视观察液面

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• 相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压（）。

  A . 前者大于后者 B . 两者相同 C . 后者大于前者 D . 无法判定相对大小

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• 在配制NaOH溶液时，会使溶液物质的量浓度产生偏低现象的是（）。

  A . A、往容量瓶中加入，使溶液凹液面与刻度线相切 B . B、NaOH颗粒表面部分变质 C . C、未将烧杯的洗液注入容量瓶 D . D、容量瓶使用前用蒸馏水洗过

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• 称取3.1015g基准KHC8H4O4（分子量为204.2），以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（）mol/l。

  A . A、0.2689 B . B、0.9210 C . C、0.4998 D . D、0.6107

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• 在配置NaOH溶液时，（）使所配溶液的物质的量浓度偏低。

  A . 在容量瓶中加入，使溶液凹液面与刻度线相切 B . NaOH颗粒表面部分变质 C . 未将烧杯的洗液注入容量瓶 D . 容量瓶使用前蒸馏水洗过

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• 在标准溶液配制、标定过程中表示物质的量浓度时，必须指定基本单元。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）

  A、配制0.1mol/L NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 B、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 C、配制0.1mol/L的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D、配制0.1mol/L的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2~3次 E、不会

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• 下列有关实验操作或判断不正确的是______（）．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大． B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH． C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌． D．100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNCl溶液． E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NOH固体放在白纸上称量． F．观察钾元素焰色反应的操

  A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大． B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH． C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌． D．100mL容量瓶可用于配制95mL0．1mol/LNaCl溶液． E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量． F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察． G．苯、CCl 4 、酒精可用来萃取溴水中的溴．

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• 用21.20gNa2CO3配制4.000L溶液，该溶液的物质的量浓度为（）已知Na2CO3摩尔质量为106

  A．0.5000mol·L-1 B．0.05000mol·L-1 C．0.2000mol·L-1 D．0.02000mol·L-1 E．0.08000mol·L-1

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• 已知浓H₂SO₄的质量分数为96%，密度为1.84g·mL^-1，如何配制500mL物质的量浓度为0.20mol·L^-1的H₂SO₄溶液？

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• 计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压为（）

  A．397kPa B．793kPa C．397Pa D．793Pa

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• 配制浓度为2.0mo/L下列物质溶液各5.0×10²ml，应各取其浓溶液多少毫升？（已知)①浓氨水（ρ=0.

  配制浓度为2.0mo/L下列物质溶液各5.0×10²ml，应各取其浓溶液多少毫升？(已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-13/974123746410653.jpg' />) ①浓氨水(ρ=0.89kg/L，含NH₃29%); ②冰醋酸(ρ=1.05kg/L，含HAc100%); ③浓硫酸(ρ=1.84kg/L，含H₂SO₄96%)。

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