和KmnO4反应，能产生CO2离子是（）。
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天然水中的碳酸氢根HCO3－主要是水中溶解的CO2和碳酸盐反应后产生的。（）
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注水污水结垢的主要原因，是因水中溶解有（）离子，与CO2-3和SO2-4反应形成沉淀。
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天然水中镁离子的来源大都是由于白云石（）受含CO2的水溶解所致。白云石中碳酸镁MgCO3的溶解反应，如下式：（）。
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光合作用碳反应中固定CO2的步骤由简称为RubiSCO的酶负责催化进行。RubiSCO的活性受多种因子的调控。有研究显示，叶绿体基质内的氢离子浓度降低与镁离子浓度提升，能促进该酶的活性；此外，在黑暗中，叶肉细胞会持续生成RubiSCO抑制分子，但在光照下，该抑制分子会分解而失去其作用。根据以上材料，下列说法正确的是（）
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下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）。
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钙离子主要来自于地层中的石灰石（）和石膏（）。CaCO3在水中的溶解度虽然很小，但在水中含有二氧化碳CO2时，它就比较易溶解。这是因为它们相互反应生成（）较大的（）的缘故。
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使一部分原水经过氢离子交换器除去硬度、碱度和钠离子，产生酸度，与未经处理的水混合，经除碳器除CO2后供锅炉用水的处理方法是（）。
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离子交换树脂之所以能得到广泛应用是因为它具有离子交换的性能，可以发生中和反应和水解反应。
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提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
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自由基聚合能发生链终止反应，而阴离子聚合和阳离子聚合不能发生链终止反应。
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光反应产生了（）和（）用以CO2的固定。
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KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2反应能产生氧气。
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“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是（）
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在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）。
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提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O4－时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定
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用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl－的氧化反应速率被加快，这种现象属于（）反应；而用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn2+离子时，反应速率被加快，这种作用属于（）。
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能与金属离子Co2+反应显色或沉淀的药物有()。
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提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。此题为判断题(对，错)。
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在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（)。
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已知在1823K和100kPa时,CO2（g)的解离度为0.4%,求反应在该温度时反应的标准Gibbs自由能 。
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3-9反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。
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根据等物质的量的反应规则，对于反应2 KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2+8H2O，化学计量点时消耗n（1/5KMnO4） 为0.02000mol则参加反应的H2C2O4物质的量为（）
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44、原初反应和 是产生化学能和产生固定CO2所需还原力的两个光诱导过程。
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对KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2能产生氧气（）
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