通过对原子的电子层进行分析，可以得知元素的主族和它的最高价电子数是相同的。
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同一主族元素，随着原子序数的增加其金属性逐渐增强。
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原子吸收是一种基于原子对光产生吸收进行元素分析的技术。当原子吸收过程发生时，原子的电子发生跃迁，到较低能级，成为基态
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基于元素所产生的原子蒸气中待测元素的基态原子对所发射的特征谱线的吸收作用进行定量分析的技术是()
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氟原子是一个（）极强的元素，它的电子扑获面极大，具有极强的吸收电子的能力。
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同主族元素随原子序数增加从上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性（）。
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同一主族元素，由于电子层数增加，其金属性从上向下逐渐减弱。
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在化学反应中，元素的金属性通常是指它的原子失去电子的能力。（）
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精确制导武器可以利用选项中哪些目标信息，把目标和它的周围背景区分开，对目标进行精确定位。
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基于元素所产生的原子蒸气中待测元素的基态原子对所发射的特征谱线的吸收作用进行定量分析的技术是（）。
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元素的主族和它的最高价电子数是相同的，这一说法可以通过对原子的电子层进行分析得知。（）
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同一副族元素从上而下，原子半径的变化不如主族明显。
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同一副族元素自上而下，原子半径的变化比主族的更加明显
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同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。
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同一主族元素，原子半径随着核电荷数的变大而 （ ）
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在元素周期表中，同·族的主族元素从上向下，原子半径（)，第一电离能（)、电负性（)，元素的金属性（)。
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原子结构中的质子和中子数目决定元素的名称和它的性质。若某一种元素（质子数相同）含有不同的中子数目，则称为该元素的什么？（ ）
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7、原子发射光谱对金属元素进行定量分析，采用的是绝对强度法。
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不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。
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有X、Y和Z3种主族元素，已知X元素的阴离子与Y和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径。则3种元素的原子序数大小次序是（)。
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同一周期的主族元素从左到右数值逐渐减小的是
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某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层即该亚层的每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数（）
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（）C、Si为同一主族的元素，CO 2 和SiO 2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2 中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO 2 中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________
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下表为部分短周期主族元素的相关信息．元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子下表为部分短周期主族元素的相关信息． 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： （）已知1mol化合物A与足量Na 2 SO 3 在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．
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