22、使用工业ZnO制备ZnSO4，ZnSO4溶液中含有的Cd2+和Ni2+杂质可通过Zn粉置换法除去。

相似题目

• 对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）

  A . Zn极为正极 B . Zn极发生还原反应 C . Cu极发生还原反应 D . Cu极发生氧化反应

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• 在含ZnO22-的强碱性溶液，加下列试剂不能沉淀锌的是（）

  A . Na S B . （NH4） S C . 氨水 D . NaHCO

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• 冶金方法按冶炼工艺过程分火法冶金和湿法冶金，其中钢铁冶金属于电冶金，火法冶金，采用ZnSO4的水溶液电解制取Zn属于。

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• 复方碘溶液制备过程中，加入碘化钾作为（）剂使用，来提高碘的溶解。

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• 原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。

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• 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）

  A . A.选用两种试剂可实现实验目的 B . B.ZnSO 溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C . C.最多只能设计一种实验方案 D . D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

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• 在《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB/T601-2002中规定，标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用的仪器须定期检定或校准的仪器有（）。

  A . 容量瓶 B . 量筒 C . 碘量瓶 D . 单标线吸管 E . 锥形瓶

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• 用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4（其摩尔质量为161.4g/mol）试样的溶液时，耗去25.0ml，则试样中ZnSO4含量为：（）

  A . 99.00% B . 80.70% C . 40.35% D . 8.07% E . 4.04%

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• 用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4（其摩尔质量是161.4g/mol）试样的溶液时，耗去25.00ml，则试样中ZnSO4含量为：（）。

  A . A、99.00% B . B、80.70% C . C、40.35% D . D、4.04%

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• 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

  A . A、增大 B . B、减小 C . C、不变 D . D、无法判断

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• Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的反应属于（）。

  A . A、置换反应 B . B、分解反应 C . C、氧化还原反应

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• 298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：

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• 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势:

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• 工业上主要用电解食盐水溶液来制备烧碱。

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• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 反应中还原剂是（）

  A．Zn B．CuSO4 C．ZnSO4 D．Cu

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• 在1dm30.20mol·dm－3 ZnSO4溶液中含有Fe2＋杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋后，调pH生成Fe（OH)3而除

  在1dm₃0.20mol·dm^-3ZnSO₄溶液中含有Fe²⁺杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后，调pH生成Fe(OH)₃而除去杂质，问如何控制溶液的pH？已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6033001-6036000/4f6903da8393911b625f6d8ed3b17a76.png' />，A_r(Fe)=56。

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• 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

  A．增大 B． 减小 C． 不变 D． 无法判断

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• 若要减小原电池（－)Zn|ZnSO4||CuSO­4|Cu（＋)的电动势,应采取的措施为（)。

  A．增加Zn片面积 B．增加Cu2+浓度 C．降低Cu2+浓度 D．降低Zn2+浓度

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• 22、溶解法制备溶液剂的叙述中，错误的是（）。

  A．先取处方总量1/2～3/4的溶剂溶解固体药物 B．溶解度小的药物先溶 C．附加剂最后加入 D．溶液剂一般应滤过

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• 固体混合物中可能含有CuSO4，ZnSO4，AgNO3，HgCl2，SnCl2，NaCl。通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯

  固体混合物中可能含有CuSO₄，ZnSO₄，AgNO₃，HgCl₂，SnCl₂，NaCl。通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。并分析原因。 (1) 取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成，溶液最后为无色。 (2) 将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。 (3) 取(1)的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠，但在氨水中只有部分溶解。

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• 在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

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• 浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（)

  A．I1=1/2I2 B．I1=4I2 C．I1=I2 D．I1=2I2 E．I1=8I2

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• 锌钡白（立德粉）的主要化学成分是ZnSO4·BaS

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• 在电池 Zn（s)│ZnSO4（aq)║AgNO3（aq)│Ag（s) 中，可以使用 KCl 盐桥连接 ZnSO4 溶液和 AgNO3 溶液。

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