计算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位:mg/ml)?()
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计算题:要配制0.1NNaOH溶液100mol,需要NaOH多少克?
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计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值。
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由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50ml,如何配制最简单?写出计算公式。
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甲、乙分别用硼砂标定某HC1溶液的浓度(mol/L),s1=3.9×10-4,n1=4,s2=2.4×10-4,n2=5,已知F表值=6.59,下列正确的是()。
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计算题:取欲标定的NaOH溶液20.00mL,用C(HCL)=0.1010mol/L的标准溶液标定,用去HCL溶液19.8mL,计算C(NaOH)为多少?
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称取含Cr和Mn的钢样0.8000g,经处理后,得到Fe3+、Cr2O2-7和Mn2+溶液。在F-存在时,用0.005000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定,此时Mn(Ⅱ)变成Mn(Ⅲ),用去KMnO4溶液20.00mL。然后将此溶液继续用0.04000mol/LFe2+标准滴定溶液滴定,用去30.00mL。则试样中Cr和Mn的含量分别为()。已知M(Cr)=51.996g/mol,M(Mn)=54.94g/mol。
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计算题:若要配制0.5mol的HCL溶液1000ml。需2mol的HCL溶液多少?
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21.用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl溶液,分别计算用甲基橙(pHep=4.00)和酚酞(pHep=9.00)作指示
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0.100mol·kg<sup>-1</sup>HAc溶液的解离度为1.33%,则该溶液的凝固点应为(水的K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)( )
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计算质量浓度为5.442g•L-1的K2Cr2O7标准溶液的物质的量浓度,以及该溶液对Fe3O4(M=231.54g•mol-1)的滴定度(mg•mL-1)。
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已知PbF2的,则在PbF2饱和溶液中,[F-]=______mol·dm-3,溶解度为______mol·dm-3。
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NaOH 溶液精确浓度的标定、计算 实验室配制了 8L 的 NaOH 溶液,浓度约为 0.1mol/L ()
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计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度,以及氢离子浓度为10-32mol/L的溶液的pH。计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度,以及氢离子浓度为10 -32 mol/L的溶液的pH
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计算0.2015mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液对Ca(OH)<sub>2</sub>和NaOH的滴定度。
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称取Zn,Al试样0.2000g,溶解后调至pH为3.5,加入50.00mL,0.05132mol·L<sup>-1</sup>。EDTA煮沸,冷却后,加乙酸缓冲液(pH约5.5),以XO为指示剂,用0.05000mol·L,标准Zn<sup>2+</sup>溶液滴至红色,耗去Zn<sup>2+</sup>溶液5.08mL;然后加足量NH<sub>4</sub>F,加热至40摄氏度,再用上述Zn<sup>2+</sup>标液滴定,耗去20.70mL,计算试样中Zn,Al的质量分数。
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以0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl和0.200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液,计算计量点时溶液的pH值,若终点比计量点低0.5pH单位,计算终点误差[pKb(NH3)=4.74]。
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0.10mol·L-1NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的值比F-的值要大。()
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Fe3+与F–形成配合物的lgβ1~lg β3分别为5.3、9.3和12.1,已知在某pH时溶液中 游离F–的浓度为10–4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是
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计算0.01135mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液对CaO的滴定度.
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