在元素周期表中,同·族的主族元素从上向下,原子半径(),第一电离能()、电负性(),元素的金属性()。
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对于同一主族的元素,下列说法正确的是()。
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在元素周期表中,金属元素钠到非金属元素氯,原子序数递增,原子半径也递增。
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在同一主族的元素中,从上到下,下列说法正确的是()。
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同主族元素随原子序数增加从上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性()。
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同一主族元素,由于电子层数增加,其金属性从上向下逐渐减弱。
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通过对原子的电子层进行分析,可以得知元素的主族和它的最高价电子数是相同的。
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位于元素周期表第一主族的元素全部都是碱金属元素。()
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元素的主族和它的最高价电子数是相同的,这一说法可以通过对原子的电子层进行分析得知。()
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元素周期表上的第一主族的元素全部都是碱金属元素。()
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同一副族元素从上而下,原子半径的变化不如主族明显。
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同一副族元素自上而下,原子半径的变化比主族的更加明显
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同一周期从左到右,主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。
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同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
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同一主族元素,原子半径随着核电荷数的变大而 ( )
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在元素周期表中,金属元素钠到非金属元素氯,原子序数递增,原子半径也递增。此题为判断题(对,错)。
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决定元素在周期表中所处主族数的是( )
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不参考周期表,试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。(1)第4周期第7个元素。(2)第4周期的稀有气体元素。(3)原子序数为38的元素的最稳定离子。(4)4p轨道半充满的主族元素。
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下列说法中,正确的是[ ]SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容下列说法中,正确的是 [ ]SO 2 和CO 2 分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C.碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素 D.P和s属于第Ⅴ族元素,H 3 PO 4 酸性比H 3sO 4 的弱
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有X、Y和Z3种主族元素,已知X元素的阴离子与Y和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构,且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径。则3种元素的原子序数大小次序是()。
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【单选题】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中, A 、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,B是空气主要成分,其余均为常见化合物。下列分析正确的是 (4.0分) A. Y 的氢化物在常温下是液体 B. 与Y同周期元素的氢化物中,D最稳定 C. Z 的含氧酸均为强酸 D. F 含离子键和共价键
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A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示,且原子序数依次由小到大.已知A元素能与氧元素形成化合物AO2,AO2中氧的质量分数为50%,且A原子中质子数等于中子数,则C元素在周期表的位置( ) A.第三周期ⅥA族 B.第三周期VA族 C.第四周期ⅥA族 D.第四周期VA族
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同一周期的主族元素从左到右数值逐渐减小的是
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()C、Si为同一主族的元素,CO 2 和SiO 2 化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO 2 中C与O原子间形成σ键和 π键,SiO 2 中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________
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下表为部分短周期主族元素的相关信息.元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子下表为部分短周期主族元素的相关信息. 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题: ()已知1mol化合物A与足量Na 2 SO 3 在溶液中发生反应时,转移2mol电子,写出该反应的离子方程式:______.
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