当热力学补充的熵增加0.1J·K^-1时.补充的微观状态数增加多少？（已知k=1.38X10^-2³J·K^-1)

求算CaI422.7nm的激发电位应为多少电子伏特？当gi／g0＝3时，计算在6000K时，激发态原子与基态原子数目之比？（已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K，1eV＝1.602×10-19J／mol）

计算在3000K时Na原子产生3p—3S间跃迁，其波长为588.9nm，此时激发态原子数与基态原子数之比为多少？若要使此比值增加50％，则温度要增加到多少？（已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K）

以下程序的运行结果是 。 #include void func(int *s) { static int j=0; do s[j]+=s[j+1]; while (++j<2); } void main() { int k,a[10]={1,2,3,4,5}; for (k=1;k<3;k++) func(a); for (k=0;k<5;k++) printf(\%d\,a[k]); printf(\\\n\); }

一个气缸中装有1 mol、500 K的O2，在101.325 kPa下向400 K的环境中散热直至平衡。已知O2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.36 J·mol-1·K-1。则O2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为 。

一个气缸中装有3 mol 、400 K的N2，在101.325 kPa下向300 K的大气中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.1 J·mol-1·K-1。则N2的熵变DSsys、大气的熵变DSamb分别为 。

刚性密封容器中放有1 mol单原子理想气体，在25℃下，当系统经历某过程后△S=10J·K-1，则系统的△U相应变化了（）J

计算25℃及标准压力时,氖的摩尔半动煽S_t,m（氖的摩尔质量为20.18g·mol^-1),并与实验值146.4J·K^-1·mol^-1比较.

采用一维数组S存储一个n阶对称矩阵A的下三角部分(按行存放，包括主对角线)，设元素A[i][j]存放在S[k]中(i、j、k均从1开始取值)，且S[1]=A[1][1]，则k与i、j的对应关系是(43)。例如，元素A[3][2]存在S[5]中。

求在一个大气压下30g，-40℃的冰变为100℃的蒸气时的熵变．已知冰的比热c1=2.1J/（g·K)，水的比热c2=4.2J/g·k，在1

N₂分子的振动频率为7.08X10¹¹s^-1,试求300K时.以基态能级的能量仇为零时N₂分子的振动配分所数q_v^o(Boltzman常数为1.38X10^-23J·K^-1,Planck常数为6.626X10^-34J·K·s).

已知N₂的转动惯量I=1.39X10^-46kg·m²,求25℃时1molN₂的转动熵（Bolrzman常数为1.38X10^-84J·K^-1,Plunck常数为,6.626X10^-34J·s).

在温度为30℃，压力为100kPa时，用水吸收氨的平衡关系符合亨利定律，E=134kPa。在定态操作条件下，吸收设备中某一位置上的气相浓度为y=0.1(摩尔分数，下同)，液相浓度x=0.05。以Δy为推动力的气相传质系数k_y=3.84×10^-4kmol·m^-2·s^-1，以Δx为推动力的液相传质系数k_x=1.02×10^-2kmol·m^-2·s^-1。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5049001-5052000/4ffae17e6f9eafc8dc100e6576facb72.png' />

300K下,熵为3.18X10^-22J·K^-1的系统,总微态数w=（)（Boltzrnan常数取1.18X10^-22J·K^-1).

JK触发器要实现Qⁿ⁺¹=1时，J、K端的取值为（）

某化学反应在300K，pe于烧杯中进行时，放热60kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6k，则该系统的熵变为（)J.K-1。

101.325kPa下铁水的沸点为3133K,此条件下铁水的摩尔蒸发焓Δ_VAPH_m=349kJ·mol^-1,则Imol铁水蒸发过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.

在700K时，化学反应则反应的为（).A、250J·mol-1·K^-1B、-250J·mol-1·K^-1C、190J·m

求s=1+1×2+1×2×3+…+1×2×3×…×10， 并将结果存到变量s中。请在_________处填上适当的内容，完善程序。 Private Sub Form_Click（) Dim i, j As Integer Dim k As Long s = 0 For i = 1 To 10 k = ____________ For j = 1 To i k = k*j Next j s = s+k Next i Print “s=”;s End Sub

某一学生测得CS₂（I)的佛点是319.1K,1.00mol·Kg^-1溶液的沸点是321.5K.当1.50gS溶解在12.5gCS₂中时,该溶液的沸点是320.2K,试确定S的分子式.

5、当理想气体在等温（500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J&middot;K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？

已知:100kPa下冰的熔点为0°C此时冰的比熔化焓热Dfush=333J·g^-1.水和冰的平均定压热容可分别为4.184J·g^-1·K^-1及2.000J·g^-1·K^-1.今在绝热容器内向1kg50°C的水中投入0.8.kg温度-20°C的冰。求:

在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:（1)373K,

热力学第三定律可以表示为: “在 0 K 时, 的熵等于零

40、理想气体等温（T = 300 K)膨胀过程中从热源吸热600 J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变ΔS =（）J&middot;K-1。