氢氧化物能否沉淀完全，取决于溶液的（），许多两性离子当PH值超过一定数值时将讨始治解。
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硝酸银容量法测定水样中氯化物时，在滴定反应中，Ag+离子可以和Cl－离子作用生成白色AgCl沉淀，也可以和CrO42－离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。由于（），当AgNO3标准溶液滴加到水样中时，首先生成AgCl的白色沉淀，然后再生成的Ag2CrO4红色沉淀。
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Pb2+、Bi2+、Cu2+、Cd2+属于同一组离子，在一定的条件下都能与S2-生成硫化物沉淀，在氨性溶液中，（）能与氨水生成络合离子而与其他离子分离。
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硝酸银滴定法测定水中氯化物时，已知氯化银Ksp=1.8×10-10，碘化银Krp=1.5×10-16，假如在CL-和L-含量相等的溶液中逐滴加入硝酸银溶液，试问：第二种离子开始沉淀时，还有没有第一种沉淀物继续生成？
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土壤溶液中的大多数金属元素（包括重金属）在酸性条件下以游离态或水化离子态存在，毒性较大；而在中、碱性条件下易生成难溶性氢氧化物沉淀，毒性大为降低。
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莫尔法是以K2CrO4为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在（）性溶液中进行。摩尔法的（）较差，原因是在（）介质中许多离子也能与Ag+或CrO42-生成沉淀。
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溶液[H+]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）。
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硝酸银滴定法测定水中氯化物时，已知氯化银Ksp=1.8×10-10，碘化银Krp=1.5×10-16，假如在CL-和L-含量相等的溶液中逐滴加入硝酸银溶液，试问：哪种离子首先被沉淀出来？
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用AgNO试液作沉淀剂，检查药物中氯化物时，为了调整溶液适宜的酸度和排除某些阴离子的干扰，应加入一定量的（）
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将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为（）。
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无机沉淀利分离法NaOH法通常用NaOH控制PH值，使非两性离子生成氢氧化物沉淀，两性生成含氧酸阴离子留在溶液中。（）
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用硝酸银标准溶液滴定氯化物时，C1-首先与Ag+生成AsCl沉淀，直到C1-沉淀完全后，稍有极微量的Ag+立即与CrO4-形成（）颜色的沉淀，从而指出终点。
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加入沉淀剂沉淀溶液中某一种离子时 , 该离子沉淀完全的条件是其离子浓度为零。
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沉淀完全是指溶液中这种离子的浓度为零。
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1.沉淀完全是指溶液中这种离子的浓度为零。
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溶液[H+]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（ ）。
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利用分步沉淀分离A，B二离子，能否使A离子沉淀完全而B离子不被沉淀，即影响二离子彻底分离的因素是______、______、______。
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向0．250 mol.dm-3NaCl和0．0022mol.dm-3KBr的混合溶液中慢慢加入 AgNO3溶液，并忽略溶液的体积变化。 (1)哪种化合物先沉淀出来？ (2)Cl-和Br-离子能否通过分步沉淀得到有效分离？
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2.乙酸乙酯制备中加入饱和氯化钠溶液的作用是：A、增加咸度 B、吸水 C、产生氯化物沉淀 D、增加钠离子
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某溶液中含氯离子和碘离子各0.10 mol/L，通过计算说明能否用硝酸银分离。（当离子浓度小于10^-5 mol/L，视为溶液分离完全；Ksp（AgI)=8.51×10^-17； Ksp（AgCl)=1.77×10^-10)
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两性硫化物组阳离子的水溶液常以阴离子存在的是（）
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沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度，不一定指被沉淀离 子在溶液中就不存在。
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某氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水，又能溶于过量的Na0H溶液的离子是（）
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用硝酸银标准溶液滴定氯化物时，C1—首先与Ag+生成AsCl沉淀，直到C1—沉淀完全后，稍有极微量的Ag+立即与CrO4-形成()颜色的沉淀，从而指出终点。
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进行氢氧化物沉淀时，为什么不能完全根据氢氧化物的Ksp选择和控制溶液的pH？
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