实际气体方程式PV/T=ZR。(P、V、T)代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中()是错误的。
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真实气体的p—V—T关系不符合理想气体状态方程式,为了解决这一矛盾,人们通过实验分析,在理想气体状态方程中引人一个校正系数().
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气体定律是表示在气体状态发生变化时,气体的基本状态参数p,v,T三者之间的关系。
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某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数,n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零?()
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如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是()。https://assets.asklib.com/psource/2014051917091234704.jpg
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气体压强趋于零时,不同气体的p*V/T都趋于()。设R为8.31J/(Mol*K)
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质量一定的理想气体,其状态参量为压强P,体积V和温度T,若()。
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理想气体物理状态三个参数压力P、体积V、和温度T中,假定体积不变,P和T关系是()
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已知某理想气体的压强为p,体积为V,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为()。
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一定量理想气体由初态(p 1 ,V 1 ,T 1 )经等温膨胀到达终态(p 2 ,V 2 ,T 1 ),则气体吸收的热量Q为:() https://assets.asklib.com/psource/2016071711460885149.jpg
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理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系,与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律,这三个气体定律是()
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理想气体参数,压力(P)、温度(T)、比容(V)的基本定律关系式是()。
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根据理想气体状态方程,可判断当n、T一定时,V与p成反比。
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理想气体物理状态三个参数压力P、比容V、和温度T中假定比容不变,P和T关系是()
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假定有一状态,P不高、T较高、ρ较小,可按理想气体计算且能满足一般工程计算精度的需要,可以使用理想气体状态方程,此时压缩系数等于()。
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如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是( )。https://assets.asklib.com/source/1472197504953052847.png
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如果一定量理想气体的体积V和压强p依照 https://assets.asklib.com/psource/2016071712065696148.jpg 的规律变化,式中a为常量,当气体从V 1 膨胀到V 2 时,温度T 1 和T 2 的关系为:()
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在理想气体状态方程中,f(p、v、T)=0,要确定某一个状态需同时确定(p、v、T)三个参变量。
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在一定的 T 、 p 下,某真实气体的 V m, 真实 大于理想气体的 V m, 理想 ,则该气体的压缩因子 Z 1 。
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理想气体物理状态三个参数压力p体积V和温度T中假定体积不变,p和T关系是()。
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已知某理想气体的压强为p,体积为v,温度为T,气体的摩尔质量为M,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体的密度为()。
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v摩尔理想气体压强为p、体积为V,则其温度T为(摩尔气体常数为R)()
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在一定的T、p下,某真实气体的V<sub>m</sub>(真实)大于理想气体的V<sub>m</sub>(理想),则该气体的压缩因子Z().
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25、根据理想气体状态方程,R= pVm/T,因此只需在压力较低时测定一组实际气体的p、Vm、T 值,就可以得到普适气体常数R了。
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1-12 若某种气体的状态方程为pv=RgT,试导出: 1)定温下气体p、v之间的关系。 2)定压下气体v、T之间的关系。 3)定容下气体p、T之间的关系。
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