氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。 ()此题为判断题(对,错)。
相似题目
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物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。表征原子的能量状态的称为().
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物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。原子处于最低能量状态叫().
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物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。原子核对电子的吸引力是().
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物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。金属铍的原子序数是().
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物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量是().
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物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。电子的能量是().
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物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。同一原子中,电子结合能最大的壳层是().
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1913年玻尔将原子有核模型与()的能量子假说结合起来,提出了原子的()轨道模型。
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氢原子的原子轨道能量取决于量子数( )。
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甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
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甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
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下列哪个原子的原子轨道能量与角量子数无关
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4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
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鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。()
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氢原子中 3s ,3p ,3d ,4s 轨道能量高低的情况为
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下列原子的原子轨道能量与角量子数1无关的是()p。
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氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为()。
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分子轨道由能量相等或相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成()
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C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0.57,若取C—H为z轴,氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0.467,氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少?
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原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 (1)轨道总数保持不变,参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 (2)对称性匹配,即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 (3)原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 (4)原子轨道的能量必须相近
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如果只考虑屏蔽效应,请计算氢原子1s轨道的能量,氯原子1s,2s,2p轨道能量,计算结果说明什么?
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将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4F轨道所需要的能量相同。()
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23、多电子原子的轨道能量是由n和l共同决定的。
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20、Be3+的一个电子所处的轨道能量等于氢原子1s轨道能,该轨道可能是()