时，应用盐桥将反应H＋＋OH－=H2O（）

相似题目

• 石灰除P的基本反应为：Ca2++OH-+PO-4→Ca5(OH)(PO4)3+H2O

  A . 正确 B . 错误

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• 当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

  A . 向左 B . 向右 C . 反应达到平衡 D . 无法判断

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• 反应式：Ba（OH）2（aq）+HC2O4（aq）→H2O（l）+BaC2O4（s）表示发生了下列何种反应（）

  A . 氧化还原 B . 络合 C . 中和 D . 歧化

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• 混凝土的碳化的化学反应为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O。

  A . 正确 B . 错误

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• 在密闭的容器内，进行CaC2+H2O→C2H2（乙炔气）+Ca（OH）2反应，容器内压力（）

  A . 发生了化学反应 B . 生成的气体C H 体积增大而压力升高 C . 没有因为物质的变化而变化

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• 在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）

  A . A、NH3 B . B、H2O C . C、NH4+ D . D、OH-

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• 测定碱度用（）滴定法，标准溶液用（），滴定中依次进行的反应： ①OH-+H+→H2O； ②CO32-+H+→HCO3-；（注：此时PH=8.3，测得的碱度叫酚酞碱度。） ③HCO3-+H+→H2O+CO2（注：此时PH=4.3，测得的碱度叫甲基橙碱度或全碱度。）

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• 测定水中的碱度是用中和滴定法，此时各种碱度与酸的反应为：A.OH-+H+—→H2O；B.CO3-+H+—→HCO3-；C.HCO3+H+—→H2O+CO2如果水的pH值较大，用酸滴定时，上述三个反应式按（）、（）、（）依次进行。当用甲基橙作指示剂，因终点的pH值为4.2，上述三个反应都可进行到底，可测得水的全碱度，又称甲基橙碱度。如果用酚酞作指示剂，因终点的pH值为8.3，只有反应（）、（）可以进行，此时测得水的酚酞碱度。

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• 反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的还原剂是（）。

  A . NO B . Al（OH） C . Al D . H O

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• 酸碱滴定法是利用（）的反应来测定物质含量的方法，因此也称为（），反应实质为H++OH-=H2O。

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• 9. HS- + H2O H2S + OH-，反应物中酸和碱分别是A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif

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• NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （ ）

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• 石灰浆体在空气中的碳化反应方程是：Ca（OH)2+CO2====CaCO3+H2O。（)

  石灰浆体在空气中的碳化反应方程是：Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃+H₂O。( )

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• 石灰浆体在空气中的碳化反应方程式是：Ca（OH)2+CO2→CaCO3+H2O。（)

  石灰浆体在空气中的碳化反应方程式是：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃+H₂O。( )

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• 18℃时，纯水的Λ∞m=(H2O)4.89×10-2，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则18时纯水的电导率k为：()

  A．3.81×10-6S•m-1 B．3.81×10-8S•m-1 C．3.81×10-7S•m-1 D．3.81×10-5S•m-1

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• 25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡：H2OH*+OH，计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知：

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-09/963163021112842.png' />

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• 根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时

  根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412569682978.png' />。已知298 K时,纯水的电导率k(H20)=<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641258302246.png' />,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412597023532.png' />,水的密度为 997.09 kg·m-3。

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• ①AlO2－＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓（）

  是 否

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• H＋＋OH－===H2O（）

  是 否

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• 镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3。放电与充电时的负极与阴极分别是（）

  A．Mg MnO2 B．Mg（OH）2 Mn2O3 C．Mg Mn2O3 D．Mg Mg（OH）2

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• 卤素单质X2在碱性介质中的歧化反应可表示为： X2＋2OH-=X-+XO-+H2O，3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反应的卤素是（）。

  A．氟 B．氯 C．溴 D．碘

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• 【单选题】已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为

  A．2.33×103 kJ B．65.2 kJ C．4.66×103 kJ D．1.16×103 kJ

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• 1、NH3&middot;H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （）

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• 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）

  A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极 D．g2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-

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