反应的活化能越大，反应速率越大；反应活化能减小，反应速率常数也随之减小。（）
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在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速度（）
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利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率，即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（）。
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温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（）。
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化学反应中活化能越高，反应速度越快。（）
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活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大。
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活化能越大反应速度越快。
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对于活化能越大的反应，速率常数随温度变化越（）。
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活化能越小的反应，其反应速度越快。
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*下列叙述中正确的是 。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应，所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力，反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说， 催化剂 等值地降低了 正 、逆 反应活化能
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一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
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正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应活化能。
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若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的。若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的（）
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4、已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 （选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。
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反应活化能E越 ，反应速率对温度越敏感。
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活化能小的反应，其反应速率快。（)
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活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。
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300 K 时，活化能每减小 4 kJ/mol，反应速率大约增大至（）倍。（四舍五入取整数）
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3、催化剂可以通过降低反应的活化能加快反应速率。
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34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
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8、反应的活化能越大，反应速率越大
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根据燃烧反应的速率方程，可燃物燃烧时，活化能越大，燃烧速度（);温度越低。燃烧速度（)。
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10、下列说法中正确的是（）。 A.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 B. 反应的DrGmq越大，反应速率越快。 C. 活化分子的碰撞是有效的。 D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相反。
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18、化学反应的活化能愈大，其反应速率愈快。（）
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9、（基础题）对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
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