理论压气功是指可逆过程中压缩气体消耗的技术功wt
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下列说法中（）不对。 ①理想气体经过绝热节流后，温度不变，熵值也不变； ②不论进行何种热力过程，理想气体的比热不可能小于零； ③任何系统的不可逆过程，其熵值一定增加； ④功不是状态参数，内能与流动功之和也不是状态参数。
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实际的气体液化循环，由于有各种（），所以消耗的功总是（）理论最小（）。
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已知一理想气体可逆过程中，wt=w，此过程的特性为（）
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理想气体放热过程，当消耗外界功时，其温度（）。
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理想气体等温过程中，膨胀功（）于技术功。
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理想功是指体系的状态变化在一定的环境条件下，按（）过程进行时所产生的最大功或必须消耗的最小功。
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理想气体某一过程的技术功wt等于吸热量q，该过程是（）。
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理想气体吸热过程，当消耗外界功时，其温度（）。
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技术功wt= 1/2 Δc2 +gΔZ+ws
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理想气体经历等熵过程，容积变化功w=-Δu，技术功wt=-Δh。
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理想气体经历定容过程从状态1变到状态2，已知p1>p2，则该过程的技术功wt>0
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物质的量相同的理想气体从同一始态出发,分别经过恒温可逆压缩到 p 1 、 V 1 和绝热可逆压缩到 p 2 、 V 2 ,两过程的体积功分别为 W 1 和 W 2 。若 V 1 = V 2 ,正确的是 （）
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绝热过程的过程功w和技术功wt计算式 w=u1-u2、wt=h1-h2是否只限于理想气体？是否只限于可逆绝热过程？为什么
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能量转换中过程不可逆的功率称功功率，能量转换中过程可逆的功率称功功率
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某理想气体吸收3349kJ的热量而作定压变化。设定容比热为0.741kJ/(kg？K),气体常数为0.297kJ/(kg？K),此过程中气体对外界做容积功()。
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一定温度下,一定量理想气体可逆过程体系对环境做最大功;环境对体系做最大功。（)
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在298 K时,有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.（1)等温可逆膨胀;（2)绝热可逆膨胀;（3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p－V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
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丙烷从0.1013MPa、 60℃被压缩至4.25MPa.假定压缩过程为绝热可逆（等熵)压缩, 试计算1kmol丙烷所需要的压缩功（丙烷在此状态下不能视为理想气体)。
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1molN2（g)在298K和100kPa压力下,经可逆绝热过程压缩到5dm³,试计算（设气体为理想气体):（1) N2（g)的最后温度;（2) N2（g)的最后压力;（3)需做多少功。
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若比热容为变值，试按气体热力性质表计算绝热压缩1kg氧气消耗的技术功。
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同一种气体，从相同的初态被可逆压缩到相同的终压，（）的耗功最小。
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（5）理想气体等温可逆过程体积功的计算公式为（）。
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1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
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20℃下,3mol理想气体从150dm<sup>3</sup>膨胀到300dm<sup>3</sup>,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; （1)可逆膨胀.（2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.（3)向真空膨胀.
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