浓度均为0.1mol•kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）。

相似题目

• 现有四份浓度均为0.1mol/L的溶液，其中PH值最大的是（）

  A . A、NAC B . B、NA CO C . C、NAHSO D . D、NA SO

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• 溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c[（1/6）KBrO₃]=0.1mol/L，但其用途和配方均不相同

  A . 正确 B . 错误

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• 定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点，沸点最高的是（）。

  A . Al （SO ） B . MgSO C . CaCl D . CH CH OH

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• 浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）。

  A . BaCl 、NaOH、NaHCO B . Na CO .MgCl 、H SO C . AlCl 、NH ·H O、NaOH D . Ba（OH） 、CaCl 、Na SO

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• 现有浓度均为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）。

  A . ④＞③＞①＝⑤＞② B . ①＝②＞③＞④＞⑤ C . ②＞①＞③＞④＞⑤ D . ④＞③＞①＞⑤＞②

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• 在500ml溶液里含NaCl和MgCl2各0.1mol，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（）。

  A . 0.6mol/L B . 0.3mol/L C . 0.2mol/L D . 0.1mol/L

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• 25 ℃ 时， b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液， g ± ＝ 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。

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• 298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：

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• 浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液，其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。

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• 用惰性电极电解下列电解质溶液（浓度均为0.1 mol/L)，电解片刻后溶液pH明显增大的是_____

  用惰性电极电解下列电解质溶液(浓度均为0.1 mol/L)，电解片刻后溶液pH明显增大的是__________ (填序号)。 ①Na2SO4溶液 ②稀H2SO4溶液 ③NaCl溶液

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• 在下列溶液中：①1mol·dm-3H2SO4，②1mol·dm-3NaCl，③1mol·dm-3C6H12O6，④0.1mol·dm-3HAc，⑤0.1mol·dm-3NaCl，⑥0.1m

  在下列溶液中：①1mol·dm^-3H₂SO₄，②1mol·dm^-3NaCl，③1mol·dm^-3C₆H₁₂O₆，④0.1mol·dm^-3HAc，⑤0.1mol·dm^-3NaCl，⑥0.1mol·dm^-3C₆H₁₂O₆，⑦0.1mol·dm^-3CaCl₂，则凝固点最低的是______，凝固点最高的是______，沸点最高的是______，沸点最低的是______。

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• 浓度均为0.1mol&8226;kg^-1的NaCl、H₂SO₄和C₆H₁₂O₆（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）

  A．P（NaCl）2SO₄）6H₁₂O₆） B．P（H₂SO₄）6H₁₂O₆） C．P（NaCl）6H₁₂O₆）2SO₄） D．P（NaCl）=P（H₂SO₄）=P（C₆H₁₂O₆）

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• 下列哪种溶液的浓度与C（H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？（)A.C（1/2H2SO4)0.2mol/L溶液B.C（1/2H2SO4)0.1

  下列哪种溶液的浓度与C(H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？() A.C(1/2H2SO4)0.2mol/L溶液 B.C(1/2H2SO4)0.1mol/L溶液 C.C(1/2H2SO4)0.05mol/L溶液 D.C(1/2H2SO4)0.5mol/L溶液

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• 要中和25mL 0.1mol／L的NaOH溶液，需要0.1mol／L H2SO4溶液（)。

  A.12.5mL B.25mL C.50mL D.6mL

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• 电池Ag（s)IAgCl（s)IMCl（0.1mol·kg-1)|M（s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg^-1MCl

  电池Ag(s)IAgCl(s)IMCl(0.1mol·kg-1)|M(s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg^-1MCl溶液适用Debye-Huckel极限公式.25℃时该电池电动势为0.5V.转移电子数为1时电池反应的摩尔反应焓为200kJ·mol^-1,请: (1)写出电极反应及电池反应; (2)求25℃时,MCI的平均活度系数和电池的标准电动势: (3)求此电池反应的Δ_tG_m、Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ和温度系数: (4)求此电池在35℃时的电动势.

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• 今有C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)、NaCl(氯化钠)、CaCl₂(氯化钙)三种溶液，它们的浓度均为0.10mol·L^-1，按依数性由低到高的排列顺序为( )。

  A．C₁₂H₂₂O₁₁＜NaCl＜CaCl₂ B．CaCl₂＜NaCl＜C₁₂H₂₂O₁₁ C．NaCl＜C₁₂H₂₂O₁₁＜CaCl₂ D．C₁₂H₂₂O₁₁＜CaCl₂＜NACL＜BR＞

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• 在0.10 mol·kg -1 HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会（）

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• 浓度均为1mol？kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）

  A．P（NaCl） B．P（H2SO4） C．P（NaCl） D．P（NaCl）=P（H2SO4）=P（C6H12O6）

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• 某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg－1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再

  某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg-1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再将瓷杯放在一带有Zn(s)电极和大量0.1 mol·kg-1的ZnCl2溶液的较大器皿中，若略去液接电势和极化影响,试求298 K时下列情况所需施加的外电压最少为多少。设活度因子均为1. (1)析出99%的碘; (2)析出Br2,至Br-浓度为1×10-4mol·kg-1; (3)析出Cl2,至CI-浓度为1×10-4mol·kg-1.

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• pH=5，37的牛血清蛋白等电点时，牛血清蛋白在浓度为0.15mol.dm-3的NaCl水溶液中的Ⅱ/c对c图的35.7Pam3kg-1，计算牛血清蛋白的数均摩尔质量。

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• 现有两溶液：A为0.1mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

  A．B比A渗透压大 B．B比A凝固点高 C．A比B沸点低 D．A和B沸点和凝固点相等

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• 1、0.1mol/L KCl 和0.1 mol/L NaCl中的氯离子其迁移数是否相同？

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• 17、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为（）

  A．1 : 5 B．5 : 1 C．10 : 5 D．5 : 10

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• 1、5.85%的NaCl溶液的质量摩尔浓度为（mol·kg-1）：

  A．1.00 B．1.06 C．0.018 D．0.0177

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