如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠(Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)标准溶液?
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取c(Na2S2O3)=0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液用煮沸冷却的蒸馏水稀释至10倍配成,其浓度不需要标定,用计算得出。()
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如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液?
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配制c(1∕2H2SO4)=0.1mol∕L硫酸溶液1000mL,需要质量分数为98﹪,密度为1.84g∕cm3的浓硫酸H2SO4()mL。
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配制0.1mol∕L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液:称取()g硫代硫酸钠或()g无水硫代硫酸钠,溶于1000mL(),将溶液保存于()瓶中,放置数日后,过滤备用。
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配制0.1mol/L亚硝酸钠滴定液时,加入无水碳酸钠的作用是()。
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配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L标准溶液,需量取()mL浓硫酸(相对密度为1.84g∕cm<sup>3</sup>)缓缓注入1000mL蒸馏水(或除盐水)中,冷却、摇匀,以()标定
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相同温度下,物质的量浓度均为0.1mol/L的下列各溶液:①Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>②NaHCO<sub>3</sub>③C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>ONa④CH<sub>3</sub>COONa⑤NaAlO<sub>2</sub>。请按pH由小到大的顺序排列()
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已知浓硫酸的密度ρ=1.84g·mL<sup>-1</sup>,硫酸质量分数为96.0%,如何配制500.0mLc(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.10molm·L<sup>-1</sup>的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液?
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欲配制0.1000mol·L<sup>-1</sup>的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>标准溶液500.0mL.应称取基准物质Na<sub>2</sub>CO3多少克?已知M(Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=106.0g·mol<sup>-1</sup>。
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配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L硫酸溶液1000mL,需用质量分数为98﹪的浓硫酸(密度为ρ=1.84g∕cm<sup>3</sup>)()mL
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配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.0100mol∕L硫酸标准溶液,可由c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L硫酸标准溶液准确地稀释至()倍制得
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配制0.5升0.1mol/L Na2CO3溶液:在天平上称量()克无水Na2CO3放入()中,用适量蒸馏水使其完全溶解
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配制生料釉,可用碳酸钠、硝酸钠引入Na<sub>2</sub>O。
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称取分析纯Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>1.3350g,配成一级标准物质溶液250.0mL,用来标定近似浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液,测得此一级标准物质溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全,求HCl溶液的准确浓度。
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配制0.1mol∕L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液:称取()g硫...
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实验中正确配制0.2mol∙L<sup>-1</sup>的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液的方法是()。
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用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为:2Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+I<sub>2</sub>=Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>+2NaI,已知15.0ml碘溶液,消耗了30.0ml,0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的摩尔浓度是()
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已知浓H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的质量分数为96%,密度为1.84g·mL<sup>-1</sup>,如何配制500mL物质的量浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液?
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欲测定样品中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的含量,称试样0.2000g,滴定到终点时,消耗C(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.2020mol/L硫酸溶液18.32ml,求样品中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的含量()%
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配制浓度为0.1mOl£¯L的Ba(OH)<sub>2<£¯sub>溶液1000mL,需Ba(OH)<sub>2<£¯sub>·8H<sub>2<£¯sub>O的质量为()。
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欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O(M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为()。
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100.0mL,0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液与50.0mL,0.1mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混合后pH为()。
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标定浓度约为 0.1mol·L<sup>-1</sup>的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右,应称取基准物质H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O多少克?其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能,可以用什么方法予以改善?若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物,结果又如何?
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2、欲配制0.1mol/L的盐酸标准溶液,需选用的量器是
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