0.1mol·L-1Ag+和1mol·L-1Cu2+混合溶液，为了使Ag完全析出而Cu不析出，应控制阴极电位在范围。（已知φoAg+，Ag=0.799V，φoCu2+，Cu=0.337V，假设溶液中Ag+浓度为10-6（10的-6次方）mol/L时认为Ag完全析出）
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在一升纯水中（25度）中加入0.1ml，1mol/LNaOH溶液，则此溶液的PH值约为：（）
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1moL锌分别与足量的一元酸、二元酸和三元酸进行反应，所生成氢气的体积比为1﹕2﹕3。
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怎样用63％的硝酸溶液（相对密度1.4）来配制400mL0.1mol／L的硝酸溶液？（硝酸分子量为63g／mol）解：设需要63％的硝酸溶液XmLm前＝m后m前＝X×d×m％＝X×1.4×0.63m后＝cHN03•V•M＝0.1×63×400×10-3X＝0.1×63×400×10-3/1.4×0.63＝2.86（mL）
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酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。
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10℃时，滴定用去26.00mL0.1mol/L标准溶液，该温度下1升0.1mol/L标准溶液的补正值为+1.5mL，则20℃时该溶液的体积为（）mL。
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碱度pH0.1mol/LNaOH（）0.1mol/LNH3•H2O（）0.1mol/LNaHCO3（）
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以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH（）
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从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。
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0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )
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在下列溶液中：①1mol·dm-3H2SO4，②1mol·dm-3NaCl，③1mol·dm-3C6H12O6，④0.1mol·dm-3HAc，⑤0.1mol·dm-3NaCl，⑥0.1m
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1mol油脂完全水解后生成( )<br class="markdown_return">A 3mol甘油和1mol水 B 1mol甘油和1mol脂肪酸<br class="markdown_return">C 1mol甘油和1mol水 D 1mol甘油和3mol脂肪酸
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1mol某烃完全燃烧可得到2molCO<sub>2</sub>；在一定条件下，1mol该烃能与2molH<sub>2</sub>发生加成反应，这种烃是（）
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在pH=6.0时，用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺（T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定
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碱度pH0.1mol/LNaOH（）0.1mol/LNH<sub>3</sub>&8226;H<sub>2</sub>O（）0.1mol/LNaHCO<sub>3</sub>（）
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配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L<sup>-1</sup>酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？
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向原电池（-)ZnIZn<sub>2</sub>（1mol/L)lCu<sub>2</sub>（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。
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在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.1mol·L-1Cu（NO3)2溶液1.0mL时，电动势增加10mV。求
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对于反应当反应进度为1mol时，以下叙述正确的是（)。A.消耗了1mol SO<sub>2</sub>（g)B.消耗了2 mol SO<sub>
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◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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将1mol·L－1NH3和0.1 mol·L－1NH4Cl两溶液按下列体积比（VNH3︰VNH4+）混合，缓冲能力最强的是（）
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1mol尿素和0.1mol缩二脲的总质量是[注：相对原子质量C://12、O：16、H：1、N：14]（）g
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怎样用63％的硝酸溶液（相对密度1.4）来配制400mL0.1mol／L的硝酸溶液？（硝酸分子量为63g／mol）解：设需要63％的硝酸溶液XmLm前＝m后m前＝X×d×m％＝X×1.4×0.63m后＝cHN03•V•M＝0.1×63×400×10<sup>-3</sup>X＝0.1×63×400×10<sup>-3</sup>/1.4×0.63＝2.86（mL）
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1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H´10-2，Ka2=6.4´10-5），两级离解出的H+（）
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