电极电位低的金属都会被腐蚀。()
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当金属电极上有()反应,并且电极反应不能出现物质交换和电荷交换处于动态平衡时的电极电位称为非平衡电极电位。
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标准电极电位为正值的金属活动性()氢。
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电化学腐蚀是金属在电解质溶液中,由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生,使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀,电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子,两个不同的电极反应在不同的区域上进行,而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中()。
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两种不同金属在同一腐蚀介质中接触时,原来电极电位较负的金属因接触而引起腐蚀速度增大的现象,这种腐蚀称为()。
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牺牲阳极保护法采用比被保护金属电极电位()的金属材料和被保护金属相连,以防止被保护金属遭受腐蚀,在电解质溶液(土壤)中形成原电池,作为保护电源。
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在腐蚀电池中两电极电位差比起始值()的现象称为极化。
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金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
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在腐蚀电池中总是电极电位()的遭到腐蚀,该极为()极。
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金属电极的电位随溶液中( )活度的变化而变化。
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电极、电位越高的金属,在大气中越易锈蚀。
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电极电位越低或负电位较高的金属是阳极,阳极部分会被腐蚀,阴极面积比阳极面积(),阳极就会被腐蚀得更快。
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产生电化学腐蚀不需具备金属上各部分存在着电极电位差的条件。()
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电位分析测量过程中,溶液pH值大小应满足电极要求,避免对电极敏感膜造成腐蚀()。
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当金属电极上有()两个电反应,并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位。
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通过改变金属电解质溶液的电极电位从而控制金属腐蚀的方法称为()。
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电化学腐蚀必须满足的条件是金属上各部分存在着电极电位差;具有电极电位差的部分金属处于相连接之中;具有电极电位差的各部分金属放在相互连通的电解质溶液中。()
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PH值对腐蚀速度有很大影响。如果腐蚀电池中的阴极是借助于氢的去极性作用而进行的,则PH的减小,会使氢电极电位更正,H+更易放电,金属腐蚀速度()。
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膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极,电极上没有电子的转移。
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电极电位越低或负电位较高的金属是阳极,阳极部分会被腐蚀,阴极面积比阳极面积(),阳极就会腐蚀的更快。
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牺牲阳极保护法中,阳极是较活泼的金属,将会被腐蚀掉。
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金属材料不纯便具备发生电化学腐蚀的金属上各部分存在着电极电位差的条件。()
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电位分析法使用的指示电极有玻璃电极,离子选择电极,金属电极和银----氯化银电极。()
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产生电化学腐蚀不需具备金属上各部分存在着电极电位差的条件。此题为判断题(对,错)。
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当具有不同电极电位的两种金属相互接触时,会发生那种腐蚀()
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