理想气体有f=P,而理想溶液有。()
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理想气体热力过程p-V图中等温线是()形状。
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已知某理想气体的压强为p,体积为V,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为()。
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如果体系的汽相为理想气体,液相为非理想溶液;则相平衡常数可以简化表示为()
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如图所示,一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两部分,左边盛有一定量的理想气体,压强为p 0 ,右边为真空。今将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,气体的压强是:(注γ=C p /C v )() https://assets.asklib.com/psource/2015102709094585110.jpg
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三个容器A、B、C中装有同种理想气体,其分子数密度n相同,而方均根速率之比为 https://assets.asklib.com/psource/2015102708471629649.jpg =1:2:4,则其压强之比p A :p b :p c 为:()
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三个容器A、B、C中装有同种理想气体,其分子数密度,n相同,而方均根速率之比为 https://assets.asklib.com/psource/2016071713265799174.jpg ,则其压强之比p a :p b :P c 为:()
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对于理想溶液,平衡时溶液上方组份的蒸气压p与溶液中组分的摩尔分率x的关系是()。
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已知某理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为:()
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假定有一状态,P不高、T较高、ρ较小,可按理想气体计算且能满足一般工程计算精度的需要,可以使用理想气体状态方程,此时压缩系数等于()。
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二无理想溶液的压力组成图中,P-X线是()
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在等温情况下,理想气体发生状态变化时,∆F与∆G相等.
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在一定的 T 、 p 下,某真实气体的 V m, 真实 大于理想气体的 V m, 理想 ,则该气体的压缩因子 Z 1 。
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在任意T、p下,理想气体的压缩因子Z 1。
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在一定的T、p下,某真实气体的Vm,真实大于理想气体的Vm,理想,则该气体的压缩因子Z 1。
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温度为400K,体积为2m<sup>3</sup>的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压p<sub>B</sub>=()kPa.
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一定质量的理想气体,当温度不变时,气体的压强随体积的减少而增大;当体积不变时,气体的压强随温度的升高而增大。这两种情况下的压强增大的微观机理有什么不同?
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已知某理想气体的压强为p,体积为v,温度为T,气体的摩尔质量为M,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体的密度为()。
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容器中储有一定量的处于平衡状态的理想气体,温度为T,分子质量为m,则分子速度在x方向的分量平均值 (根据理想气体分子模型和统计假设)=http://mooc.chaoxing.com/ananas/latex/p/47464
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若准静态卡诺循环中的工作物质不是理想气体而服从物态方程p(Vm-b)=RT.试证明这卡诺循环的效率
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