稳定型的Fe2O3晶格是（）型。

相似题目

• 包合物是一种分子被包藏在另一种分子的空穴结构内的复合物，包合物的稳定性依赖于两种分子间范德华力的强弱。包合物的主分子可以是单分子如直链淀粉、环糊精等或以氢键结合的多分子聚合而成的晶格，如氢醌、尿素等。客分子的大小、分子形状应与主分子能提供的空间相适应，只有当主、客分子大小适当时，主、客分子间隙小，产生足够强度的范德华力，能够形成稳定的包合物。关于β-CD包合物的优点，叙述错误的是（）

  A . 增大药物的溶解度 B . 提高药物的稳定性 C . 使液态药物粉末化 D . 使药物具靶向性 E . 提高药物的生物利用度

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• 离子晶体MX在表面力作用下，极化率小的正离子应处于稳定的晶格位置，易极化的负离子受诱导极化偶极子作用而移动，从而形成表面（），这种重排的结果使晶体表面能量趋于稳定。

  A . A）收缩 B . B）弛豫 C . C）双电层 D . D）B+C

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• 渣中Fe2O3是（）氧化物。

  A . 碱性 B . 酸性 C . 中性 D . 两性

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• 地下水是无色的，含Fe2O3时，水显（）

  A . 浅蓝 B . 褐红 C . 翠绿 D . 黄褐

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• 常见的晶格点缺陷是“晶格空位”和间隙原子。

  A . 正确 B . 错误

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• 控制生料中的Fe2O3作用是用来控制（）的相对含量。

  A . Al2O3与Fe2O3间 B . CaO与Fe2O3间 C . C3A与C3AF间

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• 太阳能单一结电池片可以分为（）；（）、双异质性结构、倾斜禁带宽度型、异质结构、短键位垒型、量子阱结构超晶格结构、Si以及Ge基片上的薄膜电池片上。

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• 中、高碳马氏体的晶格是体心立方晶格。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 控制生料中Fe2O3的目的是控制（）。

  A . IM B . 粘土与铁粉的比例 C . SM D . 铁粉的配比

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• 包合物是一种分子被包藏在另一种分子的空穴结构内的复合物，包合物的稳定性依赖于两种分子间范德华力的强弱。包合物的主分子可以是单分子如直链淀粉、环糊精等或以氢键结合的多分子聚合而成的晶格，如氢醌、尿素等。客分子的大小、分子形状应与主分子能提供的空间相适应，只有当主、客分子大小适当时，主、客分子间隙小，产生足够强度的范德华力，能够形成稳定的包合物。影响口服缓、控释制剂设计的理化因素不包括（）

  A . 药物的溶解度 B . 油水分配系数 C . 生物半衰期 D . 剂量大小 E . 药物的稳定性

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• 石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的碳单质，结构非常稳定。以下对石墨烯描述不正确的是：

  A . 是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质 B . 安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫于2005年制备出石墨烯 C . 导电性能极佳，电子移动速度远远超过了电子在金属导体或半导体中的移动速度 D . 导热性超过现有一切已知物质

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• 石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的碳单质．结构非常稳定。以下对石墨烯描述不正确的是：

  A . 是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质 B . 德烈．海姆和康斯坦丁．诺沃肖洛夫于2005年制备出石墨烯 C . 导电性能极佳，电子移动速度远远超过了电子在金属导体或半导体中的移动速度 D . 导热性超过现有一切已知物质

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• 包合物是一种分子被包藏在另一种分子的空穴结构内的复合物，包合物的稳定性依赖于两种分子间范德华力的强弱。包合物的主分子可以是单分子如直链淀粉、环糊精等或以氢键结合的多分子聚合而成的晶格，如氢醌、尿素等。客分子的大小、分子形状应与主分子能提供的空间相适应，只有当主、客分子大小适当时，主、客分子间隙小，产生足够强度的范德华力，能够形成稳定的包合物。关于包合物，叙述错误的是（）

  A . 大分子包含小分子物质形成的非键化合物称为包合物 B . 包合物的几何形状不同 C . 包合物可以提高药物溶解度，但不能提高其稳定性 D . 维A酸被β-环糊精（β-CD.包含后可以形成固体 E . 由6、7、8个葡萄糖分子构成的环糊精分别成为α-CD、β-CD、γ-CD

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• 包合物是一种分子被包藏在另一种分子的空穴结构内的复合物，包合物的稳定性依赖于两种分子间范德华力的强弱。包合物的主分子可以是单分子如直链淀粉、环糊精等或以氢键结合的多分子聚合而成的晶格，如氢醌、尿素等。客分子的大小、分子形状应与主分子能提供的空间相适应，只有当主、客分子大小适当时，主、客分子间隙小，产生足够强度的范德华力，能够形成稳定的包合物。包合物能提高药物稳定性是由于（）

  A . 药物进入立体分子空间中 B . 主、客分子间发生化学反应 C . 立体分子很不稳定 D . 主分子溶解度大 E . 主、客分子间相互作用

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• 石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的碳单质，结构非常稳定。以下对石墨烯描述不正确的是（）

  A . 是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质 B . 安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫于2005年制备出石墨烯 C . 导电性能极佳，电子移动速度远远超过了电子在金属导体或半导体中的移动速度 D . 导热性超过现有一切已知物质

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• 高型锆石受辐射较少晶格完整有明显的（）。

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• 包合物是一种分子被包藏在另一种分子的空穴结构内的复合物，包合物的稳定性依赖于两种分子间范德华力的强弱。包合物的主分子可以是单分子如直链淀粉、环糊精等或以氢键结合的多分子聚合而成的晶格，如氢醌、尿素等。客分子的大小、分子形状应与主分子能提供的空间相适应，只有当主、客分子大小适当时，主、客分子间隙小，产生足够强度的范德华力，能够形成稳定的包合物。环糊精是（）

  A . 环状聚合物 B . 杂环状化合物 C . 多元环类化合物 D . 天然高分子 E . 环状低聚糖化合物

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• Fe2O3是（）。

  A . 碱性氧化物 B . 酸性氧化物 C . 两性氧化物 D . 中性氧化物

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• 磁铁矿的主要成份是Fe2O3。

  A . 正确 B . 错误

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• 包合物是一种分子被包藏在另一种分子的空穴结构内的复合物，包合物的稳定性依赖于两种分子间范德华力的强弱。包合物的主分子可以是单分子如直链淀粉、环糊精等或以氢键结合的多分子聚合而成的晶格，如氢醌、尿素等。客分子的大小、分子形状应与主分子能提供的空间相适应，只有当主、客分子大小适当时，主、客分子间隙小，产生足够强度的范德华力，能够形成稳定的包合物。包合物能提高药物稳定性是由于A、药物进入立体分子空间中

  B、主、客分子间发生化学反应 C、立体分子很不稳定 D、主分子溶解度大 E、主、客分子间相互作用 关于包合物，叙述错误的是A、大分子包含小分子物质形成的非键化合物称为包合物 B、包合物的几何形状不同 C、包合物可以提高药物溶解度，但不能提高其稳定性 D、维A酸被β-环糊精（β-CD）包含后可以形成固体 E、由6、7、8个葡萄糖分子构成的环糊精分别成为α-CD、β-CD、γ-CD 关于β-CD包合物的优点，叙述错误的是A、增大药物的溶解度 B、提高药物的稳定性 C、使液态药物粉末化 D、使药物具靶向性 E、提高药物的生物利用度 环糊精是A、环状聚合物 B、杂环状化合物 C、多元环类化合物 D、天然高分子 E、环状低聚糖化合物

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• 石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的碳单质，结构非常稳定。以下对石墨烯（）

  A．是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质 B．安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫于2005年制备出石墨烯 C．导电性能极佳，电子移动速度远远超过了电子在金属导体或半导体中的移动速度 D．导热性超过现有一切已知物质

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• 已知Cd2+半径为97pm，S2半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有______型晶格，正、负离子的配位数之比应是___

  已知Cd²⁺半径为97pm，S₂半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有______型晶格，正、负离子的配位数之比应是______；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是______，这主要是由______造成的。

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• 成品中Fe2O3的存在会使催化剂的稳定性受到影响。（）

  对 错

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