根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中m（H+)也越大。
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符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置改变是（）
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符合光吸收定律的溶液适当稀释时，其最大吸收波长位置（）。
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符合比耳定律的有色溶液稀释时，其波长及最大吸收峰值（）。
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将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。
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符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置( )
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弱电解质溶液稀释时，其解离度将 。
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在浓度为c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的浓度之和为ac，则HA的解离度是（ ）
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根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，pH值也增大
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
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加水稀释某弱酸溶液，弱酸的解离度增大.但溶液的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度减小。（)
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38、溶液越稀，电离度就越大，解离出来的离子浓度就越大。
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
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计算0.200mol/L丙酸（HPr)溶液的pH和解离度，将该溶液稀释一倍后，该溶液的pH和解离度又是多少？
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某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，此指示剂的解离常数Ka约为（)。
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
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缓冲溶液根据其组成中各成分性质不同分为：弱酸和弱酸盐缓冲溶液.弱碱与弱碱缓冲溶液.酸式盐与碱式盐缓冲溶液和（）
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称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)
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在一定条件下，相同浓度的不同一元弱酸，其解离常数 值越大酸性就越强（）
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满足比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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HAc溶液的浓度越低.HAc的解离度就越大，溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度也越大。（)
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已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).
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87、许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。
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