373.15K和100kPa下,水的摩尔汽化焓为40.7kJ?mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30600cm3,则1mol水蒸发为水蒸气的DU为:

相似题目

• 热力学温标表示（）的融点是273.15K，水的沸点是373.15K。

  A . A、冰 B . B、油 C . C、水 D . D、水蒸汽

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• 水的沸点是373.15K或100摄氏度。

  A . 正确 B . 错误

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• 液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则该过程（）

  A . DH=0 B . DS=0 C . DA=0 D . DG=0

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• 计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算： （1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能； （2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。

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• 总压（绝压）为 303.9 kPa 下，含丁烷 0.80 、戊烷 0.20 （均为摩尔分数）的混合蒸汽冷凝至 40 ℃，所得的液、气两相成平衡。求液相和气相数量（摩尔）之比。已知丁烷（ A ）和戊烷（ B ）的混合物是理想物系， 40 ℃下纯组分的饱和蒸汽压为： ；下列答案正确的是（）

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• 373.15 K时，空气中存在的半径为0.1mm的小液滴，其弯曲液面下液体承受的附加压力Δp= kPa。

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• 水在101.325 kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。

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• 一个三元混合物的摩尔分数为0.20，0.35和0.45，已知在6079.5kPa和348.2K下混合物中组分1和2的逸度系数分别是0.7和0.6，又得到了混合物的总体逸度为4515.2kPa，试计算混合物中组分3的逸度系数。

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• 求在一个大气压下30g，-40℃的冰变为100℃的蒸气时的熵变．已知冰的比热c1=2.1J/（g·K)，水的比热c2=4.2J/g·k，在1

  求在一个大气压下30g，-40℃的冰变为100℃的蒸气时的熵变．已知冰的比热c₁=2.1J/(g·K)，水的比热c₂=4.2J/g·k，在1.013×10⁵Pa气压下冰的熔化热λ=334J/g，水的汽化热L=2260J/g．

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• 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJ·mol-1，摩尔熵变为28.9J·mol-1·K-1。

  固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJ·mol^-1，摩尔熵变为28.9J·mol^-1·K^-1。

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• 标准状态下，石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.6kJ·mol^-1，金刚石的标准摩尔燃烧焓为-395.6kJ·mol^-1，则石墨转变成金刚石反应的标准摩尔焓变值为( )。

  A．-789.3kJ·mol^-1 B．0 C．+1.9kJ·mol^-1 D．-1.9kJ·mol^-1

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• 373.15K和100KPa下，水的化学势μ1，水蒸气的化学势μ2，两者之间的关系是：（)

  A．μ1＞μ2 B．μ1＜μ2 C．μ1=μ2 D．不能确定

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• 水的沸点升高常数Kb=0.52K·kg·mol-1，凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1。则在101.325kPa下，将3.73gKCl溶于100

  水的沸点升高常数K_b=0.52K·kg·mol^-1，凝固点降低常数K_f=1.86K·kg·mol^-1。则在101.325kPa下，将3.73gKCl溶于100g水中，KCl是完全解离的，这个溶液的沸点变为______℃，凝固点变为______℃。若将相当于3. 73gKCl的等物质的量的葡萄糖______g溶于水。这个溶液的凝固点应该是______℃。(相对原子质量：H1，C12，O16，Cl35.5，K39.1)

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• 2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O（l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O（g)（视H2O（g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少？已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。

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• 在水的正常沸点（373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O（I)变为同温、同压下的H2O（g),已知水的摩

  在水的正常沸点(373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O(I)变为同温、同压下的H2O(g),已知水的摩尔汽化热<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956326278480318.png' />=40.69 kJ·mol-1,请计算该变化的Q、△U、△H的值各为多少。

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• 在一单效蒸发器中，将2000kg/h的某种水溶液从浓度为5%（质量分数）浓缩至30%（质量分数）。操作条件下溶液的沸点为78℃，水的汽化热为2319.5kJ/kg，焓为2633.5kJ/kg。原料液于20℃进入蒸发器，其比热容为4.0kJ/（kA.℃）。加热蒸气的绝对压力为200kPa，冷凝水在加热蒸气的饱和温度下排出。水蒸气在75℃下离开蒸发器。忽略浓缩热，浓缩液的比热容为4.19kJ/（kB.℃），浓缩液在蒸发操作沸点下排出。蒸发器的热损失为10000W。上述条件下加热蒸气消耗量与（）接近。

  A.1696kg/h B.1974kg/h C.2120kg/h D.2355kg/h

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• 用virial方程估算0.5MPa,373.15K时的等摩尔分数的甲烷（1)－乙烷（2)－戊烷（3)混合物的摩尔体积（实验值5975cm3·

  用virial方程估算0.5MPa,373.15K时的等摩尔分数的甲烷(1)-乙烷(2)-戊烷(3)混合物的摩尔体积(实验值5975cm³·mol^-1)。已知373.15K时的virial系数如下(单位/cm³·mol^-1)：B₁₁=-20，B₂₂=-241，B₃₃=-621，B₁₂=-75，B₁₃=-122，B₂₃=-399。

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• 某理想气体的摩尔等压热客C_p,m/（J·mol^-1·K^-1)=27.3+3.26X10^-3T/K.在100kPa下,将5dm³该气体从20℃加热到80℃,计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH.

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• 101.325kPa下铁水的沸点为3133K,此条件下铁水的摩尔蒸发焓Δ_VAPH_m=349kJ·mol^-1,则Imol铁水蒸发过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.

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• 甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

  A．-75．1 B．75．1 C．-150．2 D．150．2

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• 已知100℃水的饱和蒸气压为101.325kPa，在此条件下水的摩尔蒸发焓∆fusHm=40.668KJ.mol^-1在置于100℃恒温槽中的容积为100dm^3，的密闭容器中，有压力120kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分凝结成波态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的Q，∆U，∆H，∆S，∆A及∆G。

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• 16、在400 K时，液体A的蒸气压为 40 kPa，液体B的蒸气压为 60 kPa，两者组成理想溶液，达到气液平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为 。

  A．0.6 B．0.5 C．0.4 D．0.3

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• 5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ&middot;mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ&middot;mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ&middot;mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ&middot;mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。

  A．Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B．Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 C．Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 D．Kθ = 32.5；有利于反应向右进行

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