周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）。

26号元素原子的价层电子构型为（）。https://assets.asklib.com/psource/2016071716142625039.jpg

某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：（）

某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（）。

在原子序数1—18号元素中原子半径最小是（）（填元素符号）。

26号元素原子的价层电子构型为：（）

用于放射治疗的重离子是指元素周期表（）号元素以前的原子核离子。

47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1，它在周期表中的位置是：（）

元素周期表中20号以前的元素，原子最外层电子数等于2的有（）。

原子的电子层结构与元素的周期是相对应，目前已经设立出了多少个周期？（）

天然存在的比较稳定的原子是92号元素()。

原子的电子层结构与元素的周期是相对应目前已经设立出了（）个周期。

鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。（）

英国物理学家亨利•莫塞莱发现了元素________X射线与原子序数Z的莫塞莱关系。历史上41,61,85和87号元素就是通过莫塞莱关系的方法发现的。

不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。

下列说法中，正确的是[ ]SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容下列说法中，正确的是 [ ]SO 2 和CO 2 分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C．碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素 D．P和s属于第Ⅴ族元素，H 3 PO 4 酸性比H 3sO 4 的弱

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）。

【单选题】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中, A 、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,B是空气主要成分,其余均为常见化合物。下列分析正确的是 (4.0分) A. Y 的氢化物在常温下是液体 B. 与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定 C. Z 的含氧酸均为强酸 D. F 含离子键和共价键

美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素，这也是该小组制造出的第5种超重元素。研究小组领导人肯.穆迪称，他们利用回旋加速器两次将许多钙-48离子加速，用来轰击人造元素铜-249，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。也就是说，这种新元素在元素周期表中的序号为118，原子量为297。按照元素周期表排序规律，118号元素排在氧气之下，归入惰性元素一族。在门捷列夫元素周期表中，自然界只存在92种，科学家成功制造出另外18种已经得到承认和命名的元素。此外，还有一些元素没有得到承认或命名，118号元素就不在已命名元素之列。科学家说，他们制造出的118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。研究人员观察到了 118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。这种原子首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素，然后再度释放出一颗阿尔法粒子，衰变为114号元素，接着更进一步衰变为112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。这一发现17日发表在美国杂志《物理学评论》最新一期上。科学家说，虽然他们制造出的118号元素原子存在时间只有0.9毫秒，但它们的存在仍相当可信，错误的可能性只有万分之一。研究人员说，他们的这一发现不能立即投入实际应用，但它可以让研究人员更加接近理论物理学家提出的“稳定岛”假说。科学家发现，原子序数超过110之后，随着原子序数的增加，原子的寿命会急剧下降。但研究人员认为114号元素附近存在一个稳定区域，这一区域的超重原子核能够长时间存在。这就是科学家上世纪60年代提出的“稳定岛”假说。利弗莫尔.杜布纳小姐曾成功制造114号元素，其存在时间达到30秒。如果超重元素稳定存在能够维持数分钟或者数小时，科学家就可以开始研究这些元素的化学性质，甚至可能发现某些特殊化学特性。关于“118号元素”的理解，下述说法不正确的是 ______。

分别写出27号元素Co的①原子的电子排布式；②原子的外层电子构型；③+2价离子的外层电子构型；④并指出元素Co在周期系中所属的周期与族。

设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。

4、原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。

47号元素Ag的基态价层电子结构为， 它在周期表中的位置为（）

试写出下列元素基态原子的电子结构式，并给出原子序数和元素名称： （1）第4个稀有气体元素； （2）第四周期的第6个过渡元素； （3）4p轨道半充满的元素； （4）电负性最大的元素； （5）4f轨道填充4个电子的元素。

联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）