元素周期表中元素的周期序数与原子的（）相同。
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凡原子序数相同（）不同，在元素周期表中占有一位臵的元素，统称为同位素。
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某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：（）
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发现周期律的基础是原子序数而不是原子量，对门捷列夫的元素周期律进行补充的科学家是（）
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。
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某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（）。
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核内具有相同数目的中子（即原子序数相同），但质子数不同的一类原子，它们的化学性质相同，在元素周期表上占据同一个位置，故称作同位素。
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元素性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的表现为（）。
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发现周期律的基础是原子序数而不是原子量，对门捷列夫的元素周期律进行补充的科学家是（）。
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原子序数是标志元素在元素周期表中次序的序号，亦即是该元素原子（）
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在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
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元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化，是由于（）引起的。
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元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。
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同一周期的元素，随着原子序数的递增，其金属性逐渐增强。
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元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的，称为元素周期律。
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短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）。
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同位素是原子序数相同、而原子质量数不同的一类原子。由于其原子序数相同，所以它们在元素周期表中处于同一位置。因此，同位素具有相同的（）。
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在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。
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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化称为元素周期律。（)
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元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。此题为判断题(对，错)。
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不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。
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A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，且原子序数依次由小到大．已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则C元素在周期表的位置（ ） A．第三周期ⅥA族 B．第三周期VA族 C．第四周期ⅥA族 D．第四周期VA族
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随着原子序数的递增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性质变化规律正确的是（）
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______方法验证了元素的特征X射线频率与原子序数的对应关系，并揭示了部分元素在元素周期表上的空缺位置。
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