称取含惰性物质的BaCl<sub>2</sub>和少量BaCrO<sub>4</sub>试样0.4650g,样品经溶解处理后加入过量稀硫酸.此时BaCrO<sub>4</sub>不沉淀,沉淀经陈化、过滤、洗涤后置于恒量瓷钳锅中,在800~850℃灼烧至恒量,称其质量为0.2650g.合并滤液处那后,用莫尔法以0.1200mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>标准溶液滴定终点,用去28.50mL,计算试样中BaCl<sub>2</sub>和BaCrO<sub>4</sub>的质量分数.已知<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/51111001-51114000/51111131/970221356210663.jpg' />
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“惰性气体不情”,XeF<sub>2</sub>和XeF<sub>6</sub>即为人工制备的氟化物。用2份相同质量的XeF<sub>2</sub>和XeF<sub>6</sub>
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有Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>、BaCl<sub>2</sub>、Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、NaHCO<sub>3</sub>等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是()
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标定盐酸浓度称取基准物质Na<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>试样时,宜用直接称量法进行。()
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称取基准14.709g.配成500.0mol溶液。试计算:(1)K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>溶液的物质的量浓度:(2)K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>溶液对Fe和Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定度。
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标定HCI溶液时,以甲基橙为指示剂,用Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>为基准物,称取Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>0.6135g,用去HCI溶液24.96mL,求HCI溶液的浓度.
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在饱和BaCO<sub>3</sub>溶液中加入BaCl<sub>2</sub>,会使BaCO<sub>3</sub>的溶解度这种效应叫_______;若加入NaCl溶液,则会使BaCO<sub>3</sub>的溶解度_______,这种效应叫_______。
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称取()克Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶于水中,并用水稀释至500ml摇匀即可得0.5mol/LNa<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液。
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欲配制0.1000mol·L<sup>-1</sup>的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>标准溶液500.0mL.应称取基准物质Na<sub>2</sub>CO3多少克?已知M(Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=106.0g·mol<sup>-1</sup>。
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精密称取盐酸普鲁卡因(C<sub>13</sub>H<sub>20</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·HCl)0.6028g,加盐酸溶液(1→2)15ml溶解后,
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分析某铬矿时, 称取0.5100g试样,生成0.2615gBaCrO<sub>4</sub>,求矿中Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的质量分数。
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称取分析纯Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>1.3350g,配成一级标准物质溶液250.0mL,用来标定近似浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液,测得此一级标准物质溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全,求HCl溶液的准确浓度。
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一瓶纯KOH吸收了CO<sub>2</sub>和水,称取其混匀试样1.186g,溶于水,稀释至500.0mL,吸取50.00mL,以25.00mL0.08717mol·L<sup>-1</sup>HCI处理,煮沸驱除CO<sub>2</sub>,过量的酸用0.02365mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点.另取50.00mL试样的稀释液,加入过量的中性BaCl<sub>2</sub>,滤去沉淀,滤液以20.38mL上述酸溶液滴至酚酞终点.计算试样中KOH、K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>O的质量分数.
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称取易吸湿、易氧化或易与CO<sub>2</sub>反应的试样,适于用()。
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将20.0mL0.0020mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液与10.0mL0.020mol·L<sup>-1</sup>BaCl<sub>2</sub>溶液混合,是否产生BaSO<sub>4</sub>沉淀?并判断SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>是否沉淀完全.[已知K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(BaSO<sub>4</sub>)=1.07X10<sup>-10</sup>]
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试判断下列各组中晶体的熔点,哪些高?哪些低?(1)CsCl,Au ,CO<sub>2</sub>,HCl; (2)NaCl,N<sub>2</sub>,NH<sub>3</sub>,Si(原子晶体);(3)Ca(OH)<sub>2</sub>,NaCl,N<sub>2</sub>;(4)N<sub>2</sub>,HF,BaCl<sub>2</sub>。
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对于密闭容器中的反应,N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>→2NH<sub>3</sub>+热,达到热平衡后,充入惰性气体,下列说法正确的是()。
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金属M溶于稀HCl生成MCl<sub>2</sub>,其磁矩为5.0 B.M。在无氧条件下,MCl<sub>2</sub>与Na0H作用产生白色沉淀A,接触空气逐渐变成红棕色沉淀B,灼烧时,B变成红棕色粉末C。C经不完全还原,生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I<sub>2</sub>,若在加入KI前先加NaF,则不会析出I<sub>2</sub>。若向B的浓NaOH悬浮液中通氯气,可得紫红色溶液P,加入BaCl<sub>2</sub>时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物,写出反应方程式,画出各物质之间相互转化的相关图。
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组成成分为20%NaCl+80%BaCl<sub>2</sub>的盐浴剂,常用于碳钢与合金钢的淬火,其使用加热温度为()
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准确称取CuSO<sub>4</sub>・5H<sub>2</sub>O(摩尔质量为63.546)0.3229g,溶于水中,加几滴H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,转入100mL容量瓶中,用水稀释到刻度,摇匀。则此溶液浓度为()。
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称取苯巴比妥钠(C<sub>12</sub>H<sub>11</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>Na,M=25401g. mol<sup>-1</sup>)试样0. 2014g,于稀碱
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将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl<sub>2</sub>溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl<sub>2</sub>溶液代替CuCl<sub>2</sub>进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
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欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O(M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为()。
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标定浓度约为0.1mol/L的NaOH,消耗体积约20ml,采用万分之一分析天平称取基准物质H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O是否能够达到相对误差0.1%的要求?
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标定浓度约为 0.1mol·L<sup>-1</sup>的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右,应称取基准物质H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O多少克?其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能,可以用什么方法予以改善?若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物,结果又如何?
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