在化合物Ca（ClO)2中Cl元素的化合价为（)。A.+1B.1C.+7D.+5

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• 阻燃剂大多数是元素周期表中VA，VⅡA和（）族元素的化合物。

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• KClO3中Cl元素的化合价是（）价。

  A . －1； B . +5； C . 0； D . +7； E . +1

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• 某化合物Cl-CH2-CH2-CH2-Cl的1HNMR谱图上为（）

  A . 1个单峰 B . 3个单峰 C . 2组峰：1个为单峰，1个为二重峰 D . 2组峰：1个为三重峰，1个为五重峰

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• 有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。

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• 在单质中，元素的化合价为零。

  A . 正确 B . 错误

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• 目前有些学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中一种。下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种说法： ①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物； ②它是由氯气和甲烷组成的混合物； ③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1∶2∶2； ④它是由多种原子构成的一种化合物。 说法正确的是（）。

  A . A、①③； B . B、②④； C . C、②③； D . D、①④。

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• 在水处理工艺学中，采用主要阴、阳离子相互结合成假想化合物的分析研究方法。阴离子和阳离子的结合方式大致是根据锅水中所形成化合物的（）大小次序得出的。离子间应优先组合（）的化合物，假想的化合物中Ca2＋和Mg2＋的（）硬度最易转化为沉淀物，其次是它们的（），而阳离子Na＋和K＋，阴离子Cl－都不易转化为沉淀物。

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• 在单质分子中，元素的化合价为零。

  A . 正确 B . 错误

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• 盐酸（HCl）中氯（Cl）元素的化合价为（）。

  A . A、+1 B . B、-1 C . C、+2

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• 在X荧光分析中，已知某元素A，其分析强度Ia与浓度Ca保持线性关系，现称取含A元素的M试样2.0000克，试样制成玻璃片后，测得元素A的荧光强度I2为8Kcps；再称取M试样2.0000克，加入A元素0.0100克，制成玻璃片后，测得元素A的荧光强度I2为14Kcps，求M试样中A元素的质量百分数。

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• 在化合物Ca（ClO）2中氯离子的化合价为（）。

  A . A、+1 B . B、-1 C . C、+7 D . D、+5

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• 比较下列化合物与 HCN 加成速率的快慢： (A) CH 2 O (B) CH 3 CHO (C) (CH 3 ) 2 CO (D)Cl 3 CCHO

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• 某化合物元素分析结果各元素质量分数为C 45%、H 6.6%、O 15%、Cl 33%，1H NMR数据为 峰号

  某化合物元素分析结果各元素质量分数为C 45%、H 6.6%、O 15%、Cl 33%，¹H NMR数据为 <table><tr><td> 峰号</td><td> δ</td><td> 裂分峰数目</td><td> 积分线高度比</td></tr><tr><td> (1)</td><td> 1．6</td><td> 2</td><td> 3</td></tr><tr><td> (2)</td><td> 2．3</td><td> 1</td><td> 3</td></tr><tr><td> (3)</td><td> 4．2</td><td> 4</td><td> 1</td></tr></table> 该化合物是下列的哪一种？ <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/5124001-5127000/5176e21cbb710f8d032b7f528cd8133a.jpg' />[<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/5124001-5127000/5240264b891ed04d417a15f0409bef83.jpg' />

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• 化合物Cl₂H^aC—CH₂Cl中，H^a质子的精细结构有多少峰______。

  A．3 B．4 C．5 D．6

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• 目前有些学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中一种。下面关于二氯甲烷（CH？Cl2）的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；②它是由氯气和甲烷组成的混合物；③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2；④它是由多种原子构成的一种化合物。说法正确的是____。

  A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

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• 氢气还原氧化铜：，在该反应中（ ）。 A 作还原剂B 作氧化剂C 铜元素的化合价降低D 铜元素化合价升高

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• 化合物A的分子式为C₅H₃ClO₂，与托伦试剂发生银镜反应后酸化生成B（C₅H₃ClO₃)，加热B生成α-氯代呋喃并放出CO₂。试推测A和B的构造式。

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• A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，且原子序数依次由小到大．已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则C元素在周期表的位置（　　） A．第三周期ⅥA族 B．第三周期VA族 C．第四周期ⅥA族 D．第四周期VA族

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• 设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。

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• 在单质分子中，元素的化合价为（）

  A．3 B．2 C．1 D．0

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• 下列各组元素中，按元素的最高正化合价递增顺序排列的是 A、C、N、O、F　　　　B、Li、Na、K、Rb C、P、S、Cl、Ar　　　D、Na、Mg、Al、Si

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• 有一配位化合物是由Co3＋、NH3分子和Cl－所组成，从11．67g该配位化合物中沉淀出Cl－，需要8．5g AgNO3，有一配位化合物是由Co3+、NH3分子和Cl-所组成，从11．67g该配位化合物中沉淀出Cl-，需要8．5g AgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到4．48L氨气（）。已知该配位化合物的相对分子质量为233．3，求它的化学式，并指出其内界、外界的组成。

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• 下表为部分短周期主族元素的相关信息．元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子下表为部分短周期主族元素的相关信息． 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： （）已知1mol化合物A与足量Na 2 SO 3 在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．

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• 元素中含3种同位素,在化合物中主要表现为+2、+4氧化态的是（）

  A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 E．主族

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