H<sub>2</sub>S与空气作用，可生成危害更大的（）
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H2S与空气作用，可生成危害更大的（）。
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硫化氢（H<sub>2</sub>S）分析仪在测量时，采样气流经采样调节系统（SCS）时用（）将干扰气除去，在测量装置中将气体测量完毕后排入空气
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在含有Fe<sup>3+</sup>的溶液中加入H<sub>2</sub>S，可生成Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>沉淀。（)
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一定条件下，Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:25°C,100kPa下，将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>（g)与H≇
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H<sub>2</sub>S在空气中的含量为（）以上时可使人立即中毒
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当H<sub>2</sub>S监测浓度达到（）时，立即组织班组人员佩戴正压式空气呼吸器
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谷氨酸氧化成CO<sub>2</sub>及H<sub>2</sub>O时可生成多少ATP（）
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1mol琥珀酸脱氢生成延胡索酸时，脱下的氢通过呼吸链传递，在氧存在时，可生成ATP及H<sub>2</sub>O的量分别为( )
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H<sub>2<£¯sub>S的相对密度（)，约比空气重20%，没有空气流动时处于低空中，能随空气气流飘动。
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H<sub>2</sub>S与CO<sub>2</sub>在砜胺溶液中的吸收热较相应的胺液（）。
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由化合物A（C<sub>6</sub>H<sub>13</sub>Br)所制得格利雅试剂与丙酮作用可生成2,4二甲基3-乙基-2-戊醇。A可发生消除反应生成两种异构体B、C,将B臭氧化后再在还原剂存在下水解,则得到相同碳原子数的醛D和酮E。试写出各步反应式以及A~E的结构式。
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含H<sub>2</sub>S摩尔分数2.5×10<sup>-5</sup>的水与空气逆流接触以使水中的H<sub>2</sub>S脱除，操作在101.3kPa、25℃下进行，物系的平衡关系为y=545x,水的流牵为5000kg/(m<sup>2</sup>·h)。
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龙胆二糖（C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>)是由植物龙胆根中获得。其可被苦杏仁酶水解，每分子龙胆二糖产生2分子D-葡萄糖，该二糖有变旋现象。甲基化后可生成八甲基化的产物。此产物稀酸水解后生成2，3，4，6-四-O-甲基-D-葡萄糖和2，3，4-三-0-甲基-O-葡萄糖。试问龙胆二糖具有何种结构？如何命名？
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过盘H<sub>2</sub>S气体通人H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>溶液中制备As<sub>2</sub>S<sub>3</sub>溶胶,生成的胶团中,电位离子与反离子是（).
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在煤矿井下，H<sub>2</sub>S的危害主要表现为（）
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各种醇胺吸收H<sub>2</sub>S与CO<sub>2</sub>的吸收热最高的是（）。
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杂环化合物A的分子式为C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>，经氨化后生成羧酸C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>O<sub>3</sub>把此羧酸的钠盐与碱石灰作用，转变为C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O，后者与金属钠不起作用，也不具有醛和酮的性质。试推测A的结构。
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当酸气中H<sub>2</sub>S和CO<sub>2</sub>含量不高，CO<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>S≤6,并且同时脱除H<sub>2</sub>S和CO<sub>2</sub>时，应采用()。
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低温克劳斯工艺化学基础是H<sub>2<£¯sub>S与SO<sub>2<£¯sub>按（)的化学计量关系反应。
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当H<sub>2<£¯sub>S浓度在（)%时，它与空气形成的混合气体遇火就发生剧烈的爆炸。
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“个人用H<sub>2<£¯sub>S检测器”（)“连续式H<sub>2<£¯sub>S监测设备”。
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H<sub>2<£¯sub>S与空气混合，占空气体积的（)时，形成爆炸混合物。
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将苯与氯甲烷在AlCI<sub>3</sub>作用下反应,分离后得到一个结晶,其分子式为C<sub>10</sub>H<sub>14</sub>核磁共振的氢谱数据如下: 2.27（s.12H)，7.15（s.2H) ppm。根据以上数据和实验事实确定其结构式。
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已知气相反应2A（g)→2B（g)十D（g)的h<sub>1/2</sub>与反应物初始压力成反比,1000K下,p<sub>A.o</sub>=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p<sub>A.o</sub>=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.
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